第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时要点分析.ppt

4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。 几点说明： ①溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 ②习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 ③难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 ④溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。 （6）溶解平衡常数—溶度积KSP 对于溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有： KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n ②KSP是一个常数、只与温度有关与浓度无关。 ③、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。 例题（1） 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（ ） A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 例题（2） 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 * 第四节　难溶电解质的溶解平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第一课时 1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡 H2O H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-） K 水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 2.特征:“逆、等、动、定、变” 3.平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 复习 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的不饱和溶液。 5、溶解性是指：___________________________ 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟 ___________________有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： 条件：一定温度 标准：100克溶剂 　　状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。 溶解度的简单计算： 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g （1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？ （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 蒸发（减溶剂） 降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。 加入浓盐酸？ 交流、讨论 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 现象: 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出. NaCl饱和溶液中有固体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 实验探究 湖南张家界溶洞 吉林省吉林市官马溶洞 山东淄博博山溶洞 陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 一、难溶电解质的溶解平衡 1、问题讨论： Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 （1）恰好反应没有？ （2）溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？ 资料