不同课改区考题的联系资料.docVIP

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一部分有区分度有难度的考题在先课改地区考题中已经出现。我们只是效仿或改编。 (2013全国2)27.(14分) 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下提示在本实条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ; 加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 ; 反应③的反应类型为 过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 ; 反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g则x等于 。 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原理: CH3 + 2KMnO4 Δ COOK + KOH + 2MnO2 + H2O COOK + HCl COOH + KCl 实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物都有固定熔点。 (1)操作Ⅰ为 ,操作Ⅱ为 。 (2)无色液体A是 ,定性检验A的试剂是 ,现象是 。 (3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号 实验方案 实验现象 结论 ① 将白色固体B加入水中,加热溶解, 得到白色晶体和无色溶液 ② 取少量滤液于试管中, 生成白色沉淀 滤液含Cl— ③ 干燥白色晶体, 白色晶体是苯甲酸 (4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol,产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ,计算结果为 (保留二位有效数字)。 (1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32- +I2=2I-+S4O62- ①滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。 ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽,所测定的Cu2+含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)已知pH11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1. 1 3. 2 Fe2+ 5. 8 8. 8 Zn2+ 5. 9 8. 9 实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为: ①

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