第三讲物质的量浓度教案.docVIP

第三讲 物质的量浓度 教学目标 ①理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 ②掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤 、仪器。学会实验误差分析。 过程与方法： ①通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。 ②分析、归纳总结解题的基本方法；发散对比，提升解题能力。 情感态度价值观： ① 通过探究溶液的配制方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。 ② 通过对典型试题系统复习的体验，培养学生科学的学习方法和思维方式。 ③ 通过对实验细节的反思，培养学生 “定量”的意识，训练其思维的缜密性。 重点难点教学过程【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】溶液的组成还常用什么来表示？【投影】 说明：本题将实验室配置一定物质量浓度溶液的方法，误着分析及有关物质的量浓度计算放在一起，着重考查学生对知识掌握程度和分析解决问题的能力。 【】 （1）应将100mL进行计算；注意浓H2SO4稀释的方法。 （2）题中考查实验所需仪器，一般容易忘记药匙、玻璃棒、胶头滴管，记忆时要学会“有序记忆”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后进行记忆，则一定不会遗漏。（3）误差分析需要细心认真分析错误操作如何导致溶液的变化。要抓住物质的量溶液的配制原理C=①看溶质的量的变化，如称量或量取溶质的物质的量有误差，配制过程中溶液溅出②看溶液量的变化，如溶解放热未冷却至室温，转移时定容有误差等 【】【投影】． ：cB = nB/V=m/MV【】 【】【投影】类型1 【提问】c=n/V，我们应该注意什么问题？请同学们讨论后回答。思考，讨论，回答： （1（2、CuSO4·5H2O CuSO4 、等 （3n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答： 【投影】类型2　 【提问】 回答： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（ca％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】类型3　 【提问】 回答：n=c1V1=c2V2 计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。 【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？ 回答： 【板书】VV（浓）+V（水） m（稀）=m（浓）+m（水） V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1 【说明】对于浓度不超过1molL-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似处理。 【提问】%、%的两溶液混合，情况又如何呢？ 【投影】。 （2）若是浓度越大，密度越小的溶液，如氨水、酒精等，则等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于 （3）若是浓度越大，密度越大的溶液，如常见的酸（稀H2SO4）、碱（NaOH溶液）、盐（NaCl溶液）等，则等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于 课堂小结：本节课我们复习配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A.B.移液时， C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时视观察刻度线和液面本节课 第 4 页 共 5 页 2010届高三化学第一轮复习教案 配制步骤 实验仪器 注意事项 误差分析 溶质的质量分数 物质的量浓度 同种溶液的混合 溶液的稀释 与质量分数的换算 基本公式 表达式 单位、符号 概念 有关物质的量浓度的计算 一定 物质 的量 浓度 溶液 的配 制 基础 知识 溶液浓度常见的表示方法 物质的 量浓度