高二化学卤族元素分析报告.pptVIP

一、卤素的原子结构 共同点：原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子 不同点： 核电荷数依次增多； 电子层数递增； 原子半径依次增大. 二、卤素单质的特殊的物理性质 1.氯气、溴和碘易溶于有机溶剂中。 萃取的定义: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 二、卤素单质的化学性质？ 与金属反应  小结： 卤素是活泼的非金属元素，它们的活动性随着核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。 卤素原子结构的相似点决定了卤素化学性质的相似性；卤素原子结构的规律性变化决定了卤素化学性质的递变性。 X-离子的检验： 待检物+AgNO3+稀HNO3→通过沉淀颜色区分。 NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3 * * ☆递变规律 ☆物理性质 ☆原子结构 ☆化学性质 ☆萃取概念 第二节 卤族元素 氟 氯 溴 碘 砹 9 17 35 53 85 卤　族　元　素 ＋９ 2 7 2 8 18 18 7 2 8 18 32 18 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7 ＋53 ＋85 F Cl Br I At 0.029g 4.93 g/cm3 紫黑色固体 I2 53 I 碘 4.16g 3.119 g/cm3 深红棕色液体 Br2 35 Br 溴 226cm3 3.214 g/L 黄绿色气体 Cl2 17 Cl 氯 与水反应 依 次 升 高 1.69 g/L 淡黄绿色气体 F2 9 F 氟 溶解度 100g水中 熔沸点 密度 颜色状态 单质 核电荷数 符号 元素 二、卤素单质的物理性质 紫→深紫 淡紫→紫红 黄→褐 碘 橙→橙红 橙→橙红 黄→橙色 溴 四氯化碳 （比水重） 汽油或苯 （比水轻） 水 溶剂 溶质 2.溴易挥发，碘易升华 萃取剂的选择： ①被萃取的物质在萃取剂中溶解度更大； ②萃取剂与原溶剂互不相溶. 萃取和分液 H2 ＋ F2＝ 2HF H2 ＋ Cl2 2HCl 点燃或光照 H2 ＋ Br2＝ 2HBr 500℃ H2 ＋I2 2HI 冷暗处剧烈反应 点燃或光照 加热到500℃ 不断加热，缓慢进行 反应剧烈程度逐渐减弱， 生成的氢化物稳定性逐渐降低。 Fe + I2 = FeI2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 2.与非金属反应 可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。 通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应 H2 ＋I2 2HI 2H2O======2H2↑+O2↑ 2H2+O2======2H2O 通电 点燃 2SO2+O2=========2SO3 2SO3=========2SO2+O2 高温、高压 催化剂 高温、高压 催化剂 判断下列各对反应是否为可逆反应 不是 是 3.卤素与水的反应 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） 氧化剂：F2 还原剂： H2O Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO （能反应） Br2 ＋ H2O HBr ＋HBrO （很弱） I2 ＋ H2O HI＋HIO （极弱） 与水反应的剧烈程度逐渐减弱   [实验1] 将少量新制的氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 4.卤素单质活动性比较 （下层橙红色） NaBr溶液 氯水 溴的四氯化碳溶液 CCl4 Cl2 + 2 NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 离子还原性的能力 反应说明：单质的氧化性 Br- Cl- Cl2 Br2 （下层紫色） KI溶液 氯水 碘的四氯化碳溶液 CCl4 Cl2 + 2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl- I- Cl2 I2 [实验2] 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 (下层紫色） KI溶液 溴水 碘的四氯化碳溶液 CCl4 Br2 + 2KI=2KCl+I2 Br2+2I-=2Cl-+I2 离子的