高一化学2复习及感悟练习(苏教版).docVIP

高一化学2复习及感悟练习（01） 1——1原子核外电子排布 元素周期律 一、原子核外电子排布 二、元素周期律 １．核外电子层排布： 随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。 ２．最高正化合价和最低负化合价： 随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由 ＋１　　　　　＋７，中部出现负价，由－４　　　　　－１　的变化规律。 （１）O、F无正价，金属无负价 （２）最高正化合价：＋１→＋７ 最低负化合价：－４→－１→0 （３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数 （４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________ （５）最高正化合价＋最低负化合价＝　0 、2、 4、 6 　　　　　　　　　　　　　最外层电子数＝ 4 5 6 7 3、元素金属性和非金属性的递变： ２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O= 2Mg(OH)2 + H2 ↑（较难） 金属性：Na Mg ２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难） 金属性：Mg Al 根据1、2得出：　金属性　Na Mg　 Al ３．碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性　Na Mg　 Al 　　Na Mg Al　　 　　金属性逐渐减弱 ４．结论：　Si P S Cl 单质与Ｈ2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定 　　　最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 　　　故：非金属性逐渐增强。 Na Mg Al　　Si P S Cl 　　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 ５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。 1、有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是 A、cdab B、cdba C、bacd D、badc 2、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX 现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A.该元素位于第三周期 B.最高价氧化物的化学式为SeO3 C.该元素非金属性比氧弱 D.气态氢化物化学式为H2Se （徐州07期末）X、Y为短周期元素，X位于ⅠAX2Y，下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1 D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 5、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 6、（徐州07期末A. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱 B.CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱 C.元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果 D. 砹单质为有色固体，可能易溶于某些有机溶剂，HAt不稳定，AgAt不溶于水已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数c＞b B. 离子的还原性Y2－＞Z－ C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3 10、碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2 11、酸性强弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4