【金识源】2014年秋高中化学 4.3 硫和氮的氧化物(第1课时)学案 新人教版必修1.docVIP

4.3 硫和氮的氧化物（第一课时） 【学习目标】 了解硫元素在自然界中的存在形式及硫单质的性质。 掌握SO2、SO3的性质。 【自主学习】 一．硫的氢化物、氧化物及其水化物的性质 二．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系 强还原性 氧化性、还原性 强氧化性 特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系 ①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。 ②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。 ③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。 [例1]已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式：___________________________； （2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 _________ 答案： （1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 2）MnSO4 KMnO4 （3）2Mn2＋＋5S2O82＋8H2O2MnO4＋10SO42＋16H＋ 4）盐酸、氯化钾 [例2]如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空： （1）甲是__________ 乙是 。 （2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 ___________________________。 （3）和丁反应生成W的化学方程式________ 答案： 2.（1）氮 氧 （2）N2＋3H22NH3O2＋2Mg2MgOA.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 3．下列物质属于分子晶体的化合物是 A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐 4．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 5．根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是 ，作用是 。 B中加入的试剂是 ，作用是 。 C中加入的试剂是 ，作用是 。 D中加入的试剂是 ，作用是 。 实验时，C中应观察到的现象是 。 课堂反馈： 1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是 A.NaCl与浓硝酸加热制备HCl B.NaF与浓硫酸加热制备HF C.NaBr与浓磷酸加热制备HBr D.NaI与浓硫酸加热制备HI 2.下列物质不能用单质化合而成的是 A.CuS B.FeS C.FeCl3D.HgS 3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，