【精品】2015届高三 化学一轮单元测试题(11——11)含解析.docVIP

2015届高三 化学一轮单元复习题（11） 选考部分综合测试 (满分：100分　时间：90分钟) 1．(9分)(2014·马鞍山二模)硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。 (1)硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。 ①写出上述过程的化学反应方程式： _______________________________，________________________。 ②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可) _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 ③若某硫酸厂每天排放的1×104 m3(标准状况)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰________kg。 (2)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。这种尾气处理方法与(1)相比的优点是________________________________________。 (3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。 ①图中a表示________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。 ②阳极的电极反应式为____________________。 2．(9分)(2014·常熟二模)福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下： (1)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。 A．氧化性 B．还原性　 C．挥发性 D．腐蚀性 (2)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填人适当的化学计量数： (3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。 A．乙醇 B．四氯化碳　 C．烧碱溶液 D．苯 (4)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。 ①电解时，阳极反应式为____________________。 ②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________。 3.(9分)(2014·安庆二模)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。 (1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式________。 (2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。 ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。 A．Al是还原剂 B．氧化产物只有KAlF4 C．每转移6NA电子，得到42 g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同 ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为__________________________________。 ③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。通过上述描述你能得出的结论是_____________________。 (3)硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为________________________________。 (4)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式______________________________________。 (5)硅橡胶是一种耐高温、低温，耐油，化学性质稳定的高分子合成材料，用于制造卫星部件、人体器官等，