【优化方案】2016届高三化学一轮复习(教师文档 )第8章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡.docVIP

第四讲　难溶电解质的溶解平衡 [考纲展示] 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。　2.了解沉淀转化的本质。　3.了解溶度积的含义及其表达式都能进行相关的计算。 考 点 一　沉淀溶解平衡及应用 一、沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 沉淀溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 沉淀溶解平衡的特点 二、沉淀溶解平 难溶电解质本身的性质是内因是决定因素。其他因素影响如下： 浓度(不变) (1)加水稀释平衡向溶解的方向移动； (2)向平衡体系中加入难溶物相应的离子平衡逆向移动； (3)向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时平衡向溶解的方向移动。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程升高温度平衡向溶解的方向移动增大。 实例 以AgCl(s) ＋(aq)＋Cl－(aq)　Δ为例 外界条件 移动方向 平衡后(Ag＋) 平衡后(Cl－) 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 减小 减小 不变 加入少量 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 正 减小 增大 不变 4.电解质在水中的溶解度 时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 三、沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去CuCl溶液中的杂质FeCl可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH使Fe＋形成Fe(OH)沉淀而除去。离子方程式为Fe＋＋3H(OH)3↓＋3H＋、CuO＋2H＋＋＋H。 (2)沉淀剂法 如用H沉淀Cu＋离子方程式为H＋Cu＋＋2H＋。 沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如CaCO溶于盐酸离子方程式为CaCO＋2H＋＋＋H＋CO。 (2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)溶于NH溶液(OH)2＋2NH＋＋2NH。 (3)配位溶解法 如AgCl溶于氨水离子方程式为AgCl＋2NH[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H。 沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 如MgCl溶液(OH)2Fe(OH)3，则[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]。 (2)规律：一般说来溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现沉淀的溶解度差别越大越容易转化。 (3)应用 锅炉除垢：将CaSOCaCO3，离子方程式为CaSO＋CO＋SO。 矿物转化：CuSO溶液遇ZnS转化为CuS离子方程式为ZnS＋Cu＋＋Zn＋。 　　　(1)并非越小其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的Ksp的大小来比较越小其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质它们的溶解能力就不能直接用的大小来比较。 (2)难溶电解质不一定是弱电解质如BaSO、AgCl等都是强电解质。 (3)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5－1时沉淀已经完全。 　(2014·高考组合改编题)(双选)下列说法正确的是(　　) (2014·高考安徽卷)根据“较强酸可以制取较弱酸”推出结论“次氯酸溶液无法制取盐酸” (2014·高考安徽卷)根据“溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化”推出结论“ZnS沉淀中滴加CuSO溶液可以得到CuS沉淀” (2014·高考重庆卷)Ca(HCO)2 溶液与过量NaOH溶Ca(OH)2 D．(2014·高考重庆卷) 25 °C时Cu(OH)在水中的溶解度大于其在Cu(NO)2溶液中的溶解度 [解析]　A．盐酸的制备不一定通过复分解反应完成也可以使用氧化还原的原理来制取如HClO光照分解生成HCl错误；B.根据溶解平衡可知溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化硫化铜比硫化锌更难溶因此ZnS沉淀中滴加CuSO溶液可以得到CuS沉淀正确；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水反应的离子方程式为Ca＋＋2HCO＋2OH－＋2H＋CaCO得不到氢氧化钙错误；D.氢氧化铜在溶液中存在溶解平衡Cu(OH)(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)硝酸铜溶液中铜离子浓度大抑制氢氧化铜的溶解因此在硝酸铜溶液中的溶解度小D正确。 [答案]　BD 1沉淀溶解平衡是化学平衡的一种沉淀溶解2．复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行若生成难溶电解质则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。一定温度下沉淀溶解平衡曲线上的任意一点都代表指定温度下的饱和溶液由对应的离子浓度可求。　　　　 　1.(教材改编)下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是(　　) (AB2)小于(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度 在氯化银的沉淀Ksp增大 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸沉淀溶解平衡不移动 向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 解析：选D