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2、蒸气压下降 ??同一温度时不同物质，蒸气压不同。固态物质的蒸气压一般很小。 在常温时，液体物质蒸气压很大的物质称为挥发性物质：如乙醚、丙酮等 蒸气压小的物质称为难挥发物质：如甘油、乙二醇等。?? 实验表明，在纯溶剂中加入难挥发非电解质作溶质时，所得溶液蒸气压要比纯溶剂的低。 同一温度下，纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做溶液的蒸气压下降 溶液的浓度越大，溶液 的蒸气压下降越多。 ? 蒸气压下降原因 ??? 在难挥发非电解质溶液中，溶液的蒸气压实际就是溶剂的蒸气压（因为溶质是难挥发的，其蒸气压可忽略不计）。 由于溶质的加入，溶剂的表面的部分位置被溶质分子占据，使得单位表面所能逸出的溶剂的分子个数较纯溶剂时减少，因此在达到蒸发—凝结平衡时，溶液的蒸气压较之纯溶剂有所降底。 这是由于它们有很强的吸水性，使固体物质在空气中易潮解成饱和水溶液，其蒸气压比空气中水蒸气的分压小，从而使空气中的水分不断凝结进入“溶液”。 应用和实例 ??金属熔炼时，组成沸点较高的合金溶液，以减少在高温下易挥发金属的蒸发损失； 烧沸的肉汤，要比同量的开水冷却得慢。 利用凝固点降低的规律，将难熔的金属制成低熔点的合金；纯铁的熔点为1535℃，而Fe-C合金，平均熔点约为1350℃。 防冻液：在汽车的散热(水箱)中加入适量的非电解质(如甘油、乙二醇等)，使溶液的凝固点下降而防止冻结以保证汽车在低温下仍能正常运行。 盐和冰、雪的混合物中，冰雪会吸热融化，而使温度降低。生活中，利用这一性质，撒盐及时除去积雪。 冷冻剂： 氯化钠＋冰：-22℃； 氯化钙＋冰：-55℃ 均可作冷却剂用。 实例： ??渗透现象在自然界和动、植物体内广泛存在。 植物细胞就是靠细胞液的渗透压而将根部的水分输送到茎部和叶片去的。 在人体内正常体温（37℃）时，血液的渗透压约为780kPa，因而在向血液中注射溶液时，必须考虑注射液的渗透压。 电解质溶液，或者浓度较大的溶液也与非电解质稀溶液一样具有溶液蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等性质。 如海水不易结冰，其凝固点低于273.15K，而沸点则可高于373.15K。 工业上或实验室中常用某些易潮解物质，如氯化钙、五氧化二磷等作为干燥剂，就是因为这些物质能使其表面所形成的溶液的蒸气压力显著下降，即这些物质能不断地吸收水蒸气。 但是，稀溶液定律所表达的依数性与溶液浓度的定量关系不适用于浓溶液和电解质溶液。 溶液通性的定性比较 各种溶液的通性可定性比较，分三种情况： （1）同浓度不同种物质 其沸点高低或渗透压大小的顺序为: A2B型或AB2型强电解质溶液? AB型强电解质溶液 ?弱电解质溶液?非电解质溶液。 而蒸气压或凝固点的顺序则相反。 （2）同种物质不同浓度 浓度大的影响大。 （3）不同种物质不同浓度，考虑物质浓度和离解程度---粒子数量。 例 定性比较下列溶液的通性 (2). 0.1mol.dm-3 NaCl , 1mol.dm-3 C6H12O6的凝固点的高低顺序. 案例分析反渗透技术应用 1. 应用范围: 太空水、纯净水、蒸馏水等制备； 酒类制造及降度用水； 医药、电子等行业用水的前期制备； 化工工艺的浓缩、分离、提纯及配水制备； 锅炉补给水除盐软水； 海水、苦咸水淡化； 造纸、电镀、印染等行业用水及废水处理。　 2、反渗透海水淡化法 现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法。 目前只有蒸馏法、电渗析法、反渗透法达到了工业规模的生产应用。 而应用反渗透膜的反渗透法以其设备简单、易于维护和设备模块化的优点迅速占领市场，逐步取代蒸馏法成为应用最广泛的方法。 反渗透法最大的优点 就是节能，生产同等质量的淡水，它的能源消耗仅为蒸馏法的1/40。 因为在浓溶液中，溶质微粒之间的相互影响以及溶质微粒与溶剂分子之间的相互影响大大加强。这些复杂的因素使其对稀溶液定律的定量关系产生了偏差。 在电解质溶液中，由于电解质的解离，溶液中溶质粒子数增加，其凝固点下降数值比相同浓度(m)的非电解质溶液的凝固点下降数值要大。 电解质溶液解离出的粒子个数愈多，偏离依数性规律也愈大。 偏差的大小可用电解质溶液与同浓度非电解质溶液的凝固点下降的比值 i 表示 i = ?T’fp（电解质溶液） / ?Tfp（非电解质溶液） AB型 i? 2 ; A2B型或AB2型i? 2-3. (1) 0.1mol.dm-3 NaCl , 0.1mol.dm-3C6H12O6 0.1mol.dm-3 HAc渗透压大小的顺序. 大 小 解：(1) 0.1