化学选修四4-3-2课件.pptVIP

主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测 高中化学精品课件 ? 选修 4 第三节　电解池 第 2 课时　电解原理的应用 电解原理的应用 本节知识目录 学习探究 目标定位 知识回顾 自我检测 探究点二 电解的有关计算 探究点一 电解原理的应用 学习目标定位 1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式 及化学方程式。 2.学会电解的有关计算。 学习重难点： 电解的有关计算。 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 增大 HCl气体 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2Cu2＋＋4e－===2Cu Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 不变 Zn－2e－===Zn2＋ 阳极锌片不断溶解，阴极铜片质量不断增加 学习探究 探究点一 电解原理的应用 基础自学落实·重点互动探究 Na＋、Cl－、H＋、OH－ Na＋、H＋ H＋ Cl－、OH－ Cl－ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化 2H＋＋2e－===H2↑ 还原 H2O  H＋＋OH－ H＋ NaOH 氯碱工业 视频导学 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 视频导学 Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 铁件表面镀上一层红色的铜，铜片不断溶解 不变 电解 金属 合金 含有镀层金属离子的电解质溶液 镀层金属 待镀金属制品 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 视频导学 粗铜 纯铜 CuSO4溶液 Cu－2e－===Cu2＋ Zn－2e－===Zn2＋ Fe－2e－===Fe2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe 不比铜活泼的 金属Ag、Au等 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 金属离子 还原 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na 学习探究 归纳总结 基础自学落实·重点互动探究 题目解析 学习探究 活学活用 基础自学落实·重点互动探究 B 题目解析 学习探究 I 基础自学落实·重点互动探究 本题考查的是电镀的原理。电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。 A 学习探究 探究点二 电解的有关计算 基础自学落实·重点互动探究 0.032 g　 3 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 学习探究 归纳总结 基础自学落实·重点互动探究 学习探究 活学活用 基础自学落实·重点互动探究 题目解析 B 题目解析 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 A 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 学习小结 自我检测 1 2 检测学习效果·体验成功快乐 3 4 5 请选择 题目解析 A 6 自我检测 检测学习效果·体验成功快乐 请选择 题目解析 B 1 2 3 4 5 6 1．用惰性电极电解氯化钾溶液，阴极反应式是，阳极反应式是，电解的化学方程式是。电解后溶液的pH变化是；欲使电解后的溶液复原，需加入的物质是。 2．在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解。 (1)若两极均为Pt电极，则阳极反应式是，阴极反应式是，电解的化学方程式是。 (2)若两极均为铜片，则阳极反应式是，阴极反应式是，电解过程中溶液的浓度变化是。 (3)若阳极为锌片，阴极为铜片，则阳极反应式是，电解过程中两极的变化是。 1．电解饱和食盐水 (1)通电前，氯化钠溶液中含有的离子：。通电时移向阴极，放电，移向阳极，放电。电极反应式为阳极：( 反应) 阴极：( 反应) 因放电，导致水的电离平衡向右移动，致使生成。 (2)电解的总反应式：；离子方程式：； 工业上习惯把电解饱和食盐水叫做。 3．电解精炼铜 (1)粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。其电解池的构成是用作阳极，用作阴极，用作电解质溶液。 (2)电极反应式：阳极为、、等，阴极为。 (3)电解精炼铜的原理是失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，粗铜中的铜在纯铜上析出。 4．电冶金 (1)金属冶炼的本质：使矿石中的获得电子，从它们的化合物中出来。如Mn＋＋ne－M。 (2)电解：阳极反应式：； 阴极反应式：； 总反应：。 (1)氯碱工业：用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2、H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。 (2)电镀特点是阳极本身参与电极反应，电镀过程中相关离子的浓度、溶液pH等保持不变。 (3)电解精炼中，比需要精炼的金属活泼的杂质溶解，而不比需要精炼的金属活泼的