【同课异构】高二化学苏教版选修课件《难溶电解质沉淀溶解平衡》课件.pptVIP

沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成—溶度积规则 离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系： (1).当 Qc Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 (2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。 1、沉淀的溶解 BaCO3(s) 等难溶盐溶解在强酸溶液中: BaCO3(s) +2H+=CO2?+H2O+Ba2+ CaCO3(s)+2H+=CO2?+H2O+Ca2+ ZnS(s)+2H+ = Zn2++H2S ? 难溶于水的氢氧化物溶解在酸中： Mg(OH)2(s)+2H+=Mg2++2H2O Fe(OH)3(s) +3H+=Fe3++3H2O Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中: Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3 从沉淀溶解平衡的角度解释 思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2?L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2?L-2 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃 酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使 Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+ 浓度增大而引起人体中毒。 BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+ CO2+H2O 所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。 而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。 练习、解释下列过程，并写出有关的化学方程式（1） Mg(OH)2溶于盐酸： （2）含AgCl(s)的溶液中通入足量NH3使AgCl溶解： （3）Ag2S溶于稀HNO3 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O AgCl+2 NH3=［Ag(NH3)2］Cl 3Ag2S+ 8HNO3=6AgNO3+3S +2NO +4H2O 生成弱电解质配位溶解法氧化还原溶解法 小结:沉淀的溶解方法 向含有0.1 mol·L-1 Cl-、Br- 和I-的溶液中，加入Ag+,则优先生成沉淀的是 A、AgCl (Ksp = 1.77 ? 10-10 mol2·L-2 ) Ｂ、AgBr (Ksp = 5.35 ? 10-13 mol2·L-2 ) Ｃ、 AgI (Ksp = 8.3 ? 10-17 mol2·L-2 ) Ｄ、以上三个选项无法判断 Ｃ、 AgI (Ksp = 8.3 ? 10-17) 2、沉淀的生成 例1：将4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol?L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2?L-2 解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。 混合后：[Ag+]=2 ×10-3mol?L-1,[Cl-]= 2 ×10-3mol?L-1 Qc=[Ag+][Cl-]=2 ×10-3mol?L-1 × 2 ×10-3mol?L-1 =4.0 ×10-6mol2?L-2 1.8×10-10mol2?L-2 QcKsp,所以有AgCl沉淀析出。 练习：将4×10-3mol?L-1的Pb(NO3)2溶液与4×10-3mol?L-1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.1×10-9mol3?L-3 解：Qc=[pb2+][I-]2 =2 ×10-3mol?L-1 ×( 2 ×10-3mol?L-1)2 =8×10-9 Ksp(PbI2) 所以有PbI2沉淀析出。 例2. 在1L含1.0×10-3mol?L-1 的SO42-