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工程热力学总复习 全书内容划分 学习方法 把握线索（大量的基本概念贯穿于整个工程热力学的前前后后，抽象且相互联系，必须掌握好）； 学会抽象简化的研究方法（基本定律、基本关系式是解决问题的基础，必须掌握并能灵活运用）； 重视习题和实验等（理解是基础，方法是关键，熟能生巧)。 第一章基本概念 热力系统：人为地分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统。 外界：系统周围物质的统称。 边界(界面)：热力系与外界的分界面。 界面可以是真实，也可以是虚拟的；可以是固定，也可以是变化（运动）的。 闭口系统:与外界无物质交换，又称控制质量。 开口系统:与外界有物质交换，又称控制体积。 绝热系统:与外界无热量交换。 孤立系统:与外界无能量交换又无物质交换。可以理解成闭口+绝热，但是实际上孤立系统是不存在的。 第一章基本概念 状态：把系统中某一瞬间表现的工质热力性质的宏观状况，称为工质的热力状态，简称状态。 状态参数：描述工质状态特性的一些宏观物理量称为工质的状态参数。具有以下特征： 状态确定，则状态参数也确定，反之亦然—单值函数。 状态参数的变化量与路径无关，只与初终态有关—点函数。 其微元差是全微分。 常用的状态参数：P、T、V、U、H和S; 第一章基本概念 第一章基本概念 第一章基本概念 准平衡过程和可逆过程。 可逆＝准平衡过程＋无摩擦和其它任何损耗 只有准平衡过程才能在坐标图中用连续的曲线表示。 功和热是过程量 ，其在状态参数坐标图上的表示。 第一章基本概念 循环定义：工质从某一状态经过一连串的状态变化过程，又回复到原来状态。即为封闭的热力过程。 根据过程进行的方向，又可分为正循环（热机循环）和逆循环（制冷循环）。 第二章热力学第一定律 热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热力学中的应用。确定了热力过程中各种能量在数量上的相互关系。 热力学能、总能和焓；容积功、推动功和技术功； 第二章热力学第一定律 闭口系能量平衡方程式： 注意热力过程的方向和Q、ΔU、W正负的关系。 对循环过程：循环完成后，工质回复原来的状态，闭口系的热力学能是状态参数，ΔU＝0。循环中与外界交换的净热量等于与外界交换的净功量。 第二章热力学第一定律 稳定流动开口系统能量方程式： 热力学第一定律的第二解析式 适合于开口系统的任意过程，及任意工质。 第二章热力学第一定律 一、动力机：wi=-△h=h1-h2=wt 工质在其中膨胀，其对外输出的净功等于工质进出口焓降 二、压气机：wC=-wi=△h=h2－h1=－wt 工质在其中被压缩，外界对其做功全部转变为工质焓增。 三、换热器：q=△h=h2-h1 工质与外界交换的热量主要用于改变其的焓值。 四、管道：1/2（cf22－△cf12）=h1-h2 工质的焓降用于增加其自身动能。 五、节流：h1=h2 节流前后工质的焓值保持不变。 第三章 气体和蒸汽的性质 理想气体的概念：微观模型＋宏观解释＋现实应用 微观模型：①分子是弹性、不具体积的质点，②分子间没有作用力。 宏观解释：实际气体在p→0,v→∞时的极限状态，此时分子本身体积远小于其活动空间，内位能可以忽略。 现实应用：工程中常用的氧气、氮气、空气、燃气等工质，在通常使用的温度、压力下都可作为理想气体处理。 第三章 气体和蒸汽的性质 理想气体的状态方程式： 理想气体的比热容 c : 质量比热容、Cm:摩尔比热容、C’: 容积比热容 第三章　气体和蒸汽的性质 水的相图和三相点； 水定压加热汽化过程的图示； 水蒸气表和图的熟悉和使用。 第三章　气体和蒸汽的性质 当水的温度超过一定数值tc时，液相不可能存在，而只能是气相--临界状态 一点、二线、三区、五态 水蒸气图表 情况一：已知（p,t） 情况二：已知p（或t）及某一比参数y（v或s或h）： 第四章 气体和蒸汽的热力过程 定容过程： 过程方程式 p,v,T关系 u, h, s计算 能量交换 第四章 理想气体的热力过程 定压过程： 过程方程式 p,v,T关系 u, h, s计算 能量交换 第四章 理想气体的热力过程 定温过程： 过程方程式 p,v,T关系 u, h, s计算 能量交换 第四章 理想气体的热力过程 定熵过程： 过程方程式 p,v,T关系 u, h, s计算 能量交换 第四章 理想气体的热力过程 多变过程： 过程方程式 p,v,T关系 u, h, s计算 能量交换 第四章 理想气体的热力过程 四个基本热力过程在p-v,T-s图上的表示 各种特征多变过程在p-v和T-s图上表示 第五章热力学第二定律 热力学第二定律的2种表述： 开尔文－普朗克说法 不可能制造出从单一热源吸热、使之全部转化为功而不留下其他任何变化的循环工作的热力发动机。 克劳修斯说法 热不可能自发地