氧族主要元素性质的测定..pptVIP

主要内容 一、氧族元素的通性 包含元素 氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径的变化规律 各元素单质的物理性质变化规律 根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？ 二、氧及其化合物 1. 氧气单质 2. 臭氧 实验室里利用对氧无声放电来获得臭氧。简单臭氧发生器装置如图： 臭氧的化学性质 臭氧的检验和用途 3、氧化物 4、过氧化氢 4、过氧化氢 物理性质 三、硫及其化合物 1、硫化氢 物理性质：硫化氢具有臭鸡蛋味，对大气能造成污染。含于火山喷射气、动植物体及矿泉水中，有毒。　 制备： 　 FeS+H2SO4(稀)===FeSO4+H2S↑（实验室制法） 化学性质 弱酸性： 　　硫化氢水溶液具有弱酸性 还原性： 2H2S+3O2===2H2O+2SO2（蓝色火焰） 2H2S+O2===2H2O+2S（空气不足） 　　 H2S+I2===S+2H++2I- 2MnO4-+5H2S+6HCl===2MnCl2+2Cl- +5S+8H2O 2、金属硫化物和多硫化物 金属硫化物大多是有颜色的且难溶于水的固体，只有碱金属的大多是易溶的，碱土金属硫化物大多是微溶的。 　　 硫化物的颜色、溶解性及在酸中的溶解情况在分析化学中用来鉴别和分离金属离子的混合物。 　　 　 当强酸加到金属硫化物中有H2S产生，根据其在酸中的溶解情况分成四类： 能溶于稀盐酸,如：ZnS、MnS等　ZnS+2HCl===ZnCl2+H2S↑ 能溶于浓盐酸　如：CdS、PbS等 　 不溶于浓盐酸而溶于硝酸如:CuS、Ag2S等3CuS+8HNO3===3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O 不溶于硝酸而溶于王水如:HgS等3HgS+12HCl+2HNO3===3H2HgCl4+3S+2NO↑+4H2O 　　 碱金属或碱土金属硫化物的溶液能溶解单质硫生成多硫化物,如: Na2S+(x-1)S==Na2Sx 　　 多硫化物的溶液一般显黄色，随着x值的增加由黄色、橙色而至红色。 　　 多硫离子具有链状结构，S原子是通过共用电子对相连成硫链。S32-、S52-离子的结构如下： 1、二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐 硫或H2S在空气中燃烧，或煅烧硫铁矿FeS2均可得SO2 ： 3FeS2 + 8O2===Fe3O4 + 6SO2 SO2是无色有刺激臭味的气体，它的分子具有极性，极易液化。液态SO2还是许多物质的良好溶剂。 　 SO2是大气中一种主要的气态污染物。含有SO2的空气不仅对人类及动植物有毒害，还会腐蚀金属制品，损坏油漆颜料，织物和皮革、形成酸雨等。 在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡： SO2+xH2O?SO2·xH2O?H++HSO3-+(x-1)H2O HSO3-?H++SO32- 其酸性比碳酸的要强。 　 加酸并加热时平衡向左移动，有SO2气体逸出。加碱时，则平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。 2、三氧化硫、硫酸和硫酸盐 无色的气态SO3主要是以单分子存在。它的分子是平面三角形，硫原子以sp2杂化，有一个离域Π46键。只有非常纯的SO3可在室温下以液态存在。 SO3是一个强氧化剂，特别在高温时它能将P氧化为P4O10，将HBr氧化为Br2。 　　 三氧化硫极易吸水，在空气中强烈冒烟，溶于水中即生成硫酸并放出大量热。 纯硫酸是无色的油状液体，283.4K时凝固。我们通常所说的浓硫酸是98％（18mol/L)，可用来制低沸点酸，有吸水性（做干燥剂）、脱水性和氧化性。 一般硫酸盐都易溶于水。硫酸银微溶，碱土金属(Be、Mg除外)和铅的硫酸盐微溶。可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常带有结晶水如:CuSO4·5H2O 　 多数硫酸盐有形成复盐的趋势,在复盐中的两种硫酸盐是同晶型的化合物,这类复盐又叫做矾。 　　 3、硫代硫酸及其盐 硫代酸根离子的结构 4、连二亚硫酸钠 硒有几种不同的同素异形体，室温下最稳定的同素异形体是灰硒。市售商品通常为无定型黑硒。 硒是人体必需的微量元素，当硒的浓度为0.04～0.1ppm，对动物和人都是有益，超过4ppm则是有害的。 　 硒是典型的半导体材料。硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，是光导材料，可制光电管。 碲仅有一种螺旋型链状结构的晶形，它也是一种半导体。碲的毒性较大。 　硒化氢和碲化氢都是无色、有恶臭的气体。 硫化物和