新建概念原理—化学中常用的物理量——物质的量新..pptVIP

三、阿伏加德罗定律1．定律内容： 注意： 2．定律推论： 推论1：同温同压下的气体，体积比等于物质的量比： 推论2：同温同体积的气体，压强比等于物质的量比： 推论3：同温同压下的气体，密度比等于式量比： 概括总结 * * 第4讲 物质的量 山东省实验中学 4、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况）之间的相互关系进行有关计算。 2、了解物质的量的单位—摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 1、了解定量研究的方法是化学发展的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 考点概括 考试纲要 1.五个物理量及单位的辨析 2.五个物理量之间的互推计算 及方程式计算 3. w、s、c之间的相互换算 4.溶液配制的定量实验 （步骤、仪器、误差分析） 考点分析——解读考纲 内容体系建构 一、物质的量 1．定义： 2．符号： 3．单位： 规定： 4．注意事项： 用摩尔作单位，表示物质所含有微粒多少的一种物理量。 n 摩尔、mol 12g 12C中所含的碳原子个数 具体值为6.02×1023。 “物质的量”是一个物理量的整体名词 度量对象只能是微观粒子。 二、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度四个概念的对比 取值 表达式 常用单位 符号 定义 物质的量浓度 气体摩尔 体积 摩尔 质量 阿伏伽德罗 常数 单位物质的量 的微粒所对应 的个数 NA mol－1 6.02×1023 mol－1 以g·mol-1为 单位时，数 值上等于该 物质的式量 一定温度和压强 下，Vm是常数； 在标准状况下为 22.4 L·mol－1 单位物质的量 的物质所对应 的质量 在一定温度和 压强下，单位 物质的量的气 体所对应的体积 单位体积的溶液 中所含溶质的物 质的量 M Vm c g·mol-1 L·mol－1 mol·L-1 NA=N/n M= m/n Vm=V/n c=n(溶质)/V(溶液)  相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子（分子或原子) 阿伏加德罗定律中包含四个相同：同温（T）、同压(P)、同体积(V)、同分子数(N或n)。只要其中三个量相同，第四个量一定相同。 以上结论可以用理想气态方程（ ）推出 3．有关气体摩尔质量的几种计算方法： （1）定义式法： （2）标况密度法：M=ρ×22.4 （3）相对密度法：M1=D×M2 （4）平均摩尔质量法： = =M1×n1%+M2×n2%+…… 四、一定物质的量浓度溶液的配制 1．原理： 2．配制步骤： 3．仪器： 4．误差分析 计算、称量、溶解、转移并洗涤、定容、摇匀、转移入试剂瓶并贴标签 根据 c =n / V 和 n=m/M，造成误差的原因是上述 每步操作的不规范，而导致m或V不准确；使用药品 不当也会造成实验出现误差。 托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ： 4、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况）之间的相互关系进行有关计算。 2、了解物质的量的单位—摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 1、了解定量研究的方法是化学发展的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 考点概括 考试纲要 1.五个物理量及单位的辨析 2.五个物理量之间的互推计算 及方程式计算 3. w、s、c之间的相互换算 4.溶液配制的定量实验 （步骤、仪器、误差分析） 考点分析——解读考纲 典型例题分析 例1．下列有关叙述正确的是 A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．将4gNaOH固体溶于1L水中，得到的物质的量浓 度是0.1mol·L-1 E．1mol氢表示1molH2，H2的摩尔质量是2g，对于原子 而言，摩尔质量等于其相对原子质量 F．1molCO的体积为22.4L，在标准状况下，1molSO3