选修4化学反应原理模块综合检测.docVIP

选修4模块综合检测及解析 时间：90分钟，满分100分 一、选择题 本题包括16小题，每小题3分，共48分 1． 2012·广州调研 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是 A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的CO2气体相对较多，B不正确。 答案：B 2．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是 A．升高温度 B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D．用锌粉代替锌粒 解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的HCl由500 mL变为1000 mL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。 答案：B 3．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是 A．2A＋B 2C　ΔH 0 B．2C 2A＋B　ΔH 0 C．2A g ＋B g 2C g 　ΔH 0 D．2A g ＋B g 2C g 　ΔH 0 解析：由图可知，生成物[2C g ]具有的总能量大于反应物[2A g ＋B g ]具有的总能量，故该反应为吸热反应，ΔH 0。ΔH的大小与物质的状态有关，选项A、B错误。 答案：C 4． 2012·衡水高二检测 下列浓度关系正确的是 A．氯水中：c Cl2 ＝2[c ClO－ ＋c Cl－ ＋c HClO ] B．氯水中：c Cl－ ＞c H＋ ＞c OH－ ＞c ClO－ C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c Na＋ ＝c CH3COO－ D．Na2CO3溶液中：c Na＋ ＞c CO ＞c OH－ ＞c HCO ＞c H＋ 解析：氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－、H2O、ClO－共七种粒子，其中c Cl2 和其他离子浓度不存在定量关系，因为HClO比H2O的电离程度大，故溶液中c ClO－ ＞c OH－ ，A和B错误。C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO－水解使c Na＋ ＞c CH3COO－ 。 答案：D 5．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c OH－ 减小 解析：本题考查外加物质对电离平衡的影响，CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的c H＋ 减小，c OH－ 增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，c H＋ 减小，c OH－ 增大，pH增大。 答案：A 6． 2010·新课标全国卷 已知：HCN aq 与NaOH aq 反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl aq 与NaOH aq 反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1 解析：HCN aq 、HCl aq 分别与NaOH aq 反应ΔH的差值即为HCN在溶液中电离所需的能量，HCN属于弱电解质，其电离过程要吸热，即ΔH＞0，综合以上分析，可知ΔH＝＋43.5 kJ·mol－1。 答案：C 7． 2012·宁夏模拟 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I s NH3 g ＋HI g ；②2HI g H2 g ＋I2 g 。达到平衡时，c H2 ＝0.5 mol/L，c HI ＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25 解析：本题考查平衡常数的计算。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应①生成的HI和NH3的浓度都为0.5×2＋4＝5 mol/L，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol/L，则①的平衡常数K1＝c NH3 平·c HI 平＝ 5×4＝20，C正确。 答案：C 8．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进