化学计算（无答案）.docVIP

中考专题复习五：化学计算 【探究目标】 1．掌握有关化学方程式计算： （1）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算； （2）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计 算（杂质不参加化学反应）； （3）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。 2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 　本专题的重点是有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题。 【探索导航】〖活动一〗知识导图 〖活动二〗、洞察考向 注意： 化学计算是中考命题的必考知识点之一，选择题、填空题、计算题各种题型中都会出现,把计算题和生活中的实际情景结合起来，并且数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出。 〖活动三〗真题剖析与训练 　　1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物　　 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是 (　 ) 　　A．该变化的基本反应类型一定是置换反应　　 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 　　C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9　　　　 D．甲反应后的质量为8g 　2、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 (　 　 ) 　　A．4：9　　 B．8：11　　 C．10：11　　 D．31：44 　　【解析】根据化学方程式及质量守恒定律 3、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？ 　　⑴请你根据化学方程式进行计算。 　　⑵本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。 【解析】此题为含杂质的物质的化学方程式的计算题。解题时，应该把纯净的Fe2O3的质量代入化学方程式计算也可根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，利用化学式来计算。 　4、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图46-1所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？　　　　　　　 　　 【解析】根据所给图像可知完全反应后生成氧气的质量是1.6g，根据化学方程式即可求出参加反应的过氧化氢的质量，然后再求出所用溶液的质量。 　　　　　 　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　5、我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算： 实验序号 石灰石样品质量/g 稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g 1 1.0 27.0 0.1 2 2.0 27.0 0.2 3 3.0 27.0 0.3 4 4.0 27.0 1.3 ⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 　　⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【解析】此题通过不断改变石灰石样品的质量，由剩余固体的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时有剩余。解题时以实验1为参照物，分析随样品质量增加，剩余固体质量的增加情况。分析如下（稀盐酸的质量均为27.0g）： 实验序号 0 1 2 3 4 石灰石样品质量／g 0 1.0 2.0 3.0 4.0 剩余固体质量／g 0 0.1 0.2 0.3 1.3 剩余固体增加的质量／g 0 0.1 0.1 0.1 1.0 从上表不难看出：每增加1.0g样品，剩余固体实验1、2、3增加的量是相等的，实验1、2、3中石灰石样品中CaCO3已完全反应0.1g为杂质，也说明实验4中石灰石样品过量。 　　 6、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图46-2所示。求： 　　（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） 　　（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 【解析】由图示可知参加反应的氯化钙溶液的质量为22.2g时，样品中的碳酸钠已经完全反应，生成碳酸钙的质量为3.0g，利用反应的化学方程式即可求出碳酸钠和氯化钙的质量，进一步求得质量分数。 　7、图46-3是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：