【1-1粒子概念與質量守恆】.PDF

【1-1 粒子概念與質量守恆】 一、基本定律 氣體化合體積定律 (1808,給呂薩克) 質量不滅定律 (1774,拉瓦節) 原子說 亞佛加厥定律 (1803,道耳吞) (1811,亞佛加厥) 定比定律 (1799,普勞斯特) 倍比定律 (1804,道耳吞) 拉瓦節被尊稱： 拉瓦節 二、質量守恆定律 「近代化學之父」 1. 【提出者】：1774 年法人拉瓦節(Lavisier) 2. 【內容】：化學反應前後質量不變。 3. 【舉例】： 1克氫和 8克氧點火化合生成 9克水。 三、定比定律又稱為定組成定律( ) 1. 【提出者】：1799 年法人普魯斯特 (J.L. Proust)舊譯( ：普勞斯特 ) 普魯斯特 2. 【內容】：不論化合物的來源或製法，組成該化合物之成分元素有固定的質量比。 3. 【舉例】：純水中氫與氧組成質量比恆為 1 ：8 。 四、原子說 1. 【提出者】：1803 年英人道耳頓(John Dalton) 舊譯：( 道耳吞) 2. 【內容】： (1) 物質是由原子所構成，原子為最小粒子，不可再分割。 道耳頓 (2)同一元素的原子具有相同的質量和性質，不同元素的原子質量和性質不同。 (3) 不同元素的原子能以簡單整數比結合成化合物。 (4)化學變化只是原子的重新排列而已，化學變化中，原子既不創造也不毀滅。 3. 【貢獻】： 原子的英文 atom ， (1)解釋了當時所有的實驗數據。 源自希臘文 atomos ， 即 不可分割之意。 (2) 預測了倍比定律。 1 五、倍比定律 1. 【提出者】：1804 年英人道耳頓 2. 【內容】：若 兩元素形成兩種以上化合物時，與等重量某元素化合 的另一元素間的質量，恆為簡單的整數比。 3. 【舉例】：碳與氧可形成兩種不同的化合物，碳重量固定時，氧重比為 1 ：2 碳重 氧重 CO 12 16 CO2 12 32 六、氣體化合體積定律 又稱給呂薩克定律( ) 1. 【提出者】：1808 年法人給呂薩克(J.L. Gay-Lussac) 2. 【內容】：同溫同壓下，氣體間以簡單體積比進行反應， 給呂薩克 亦即生成的氣體產物