铁和铁的化合物学案.docVIP

第二节 铁和铁的化合物学案 (第一课时) 课前预习 目标：1、使学生了解铁的单质。 2、使学生了解铁的重要化合物? 。 一、铁的单质 1.物理性质： 铁与其他金属一样，具有金属的通性。纯铁为银白色，质软，重金属。 2. 化学性质： （1）与非金属反应 O2：____________。 Cl2：____________。 S：____________。 ②、比较说明了________________________________________________ （2）铁与酸的反应，铁与稀盐酸及稀硫酸的反应方程式为_________________________________，其实质为________________________，常温下，铁遇到? ________________________________________________，加热时：铁与过量浓硫酸反应方程式为________________________，铁与过量浓硝酸反应方程式为________________________ 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4（FeO2Fe2O3） 色、态 俗称 —— 铁元素价态 +2，+3 溶解性 与酸反应 Fe3O4+8H＋＝Fe２＋ +2Fe３＋+4H2O 2. 铁的氢氧化物 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制法 颜色 溶解性 稳定性 极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 受热易分解 与酸反应 小练：1.下列关于铁的说法正确的是（ ） （A）纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 （B）铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 （C）纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 （D）铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 2．下列金属，在常温下不溶于浓硝酸，也不溶于氢氧化钠溶液的是： A．铁? B．铝? C．镁? D．铜 3．足量铁粉投入盛稀H2SO4和CuSO4的混合溶液的烧杯中，反应后烧杯中固体与原铁粉的质量相等，则原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比为 ： 。 基础题：一、选择题 1．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（ ）。 （A）镁粉 （B）锌粒 （C）铁片 （D）铜片 2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（?? ）。 （A）硫酸　　（B）氯水　　（C）硝酸锌　　（D）氯化铜 3．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应Fe3＋的和未反应的Fe3＋物质的量之比是 ( ) A．2∶3 B．3∶2 C. 1∶2 D．1∶1 4．将20克铁放入一定量的稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24升(标况)，铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为 ( ) A．14.4 g B．11.6 g C．8.8 g D．3.2 g 5．两种金属粉末的混合物30 g，投入足量的稀H2SO4中，在标况下得到11.2 L H2，该混合物可能是 ( ) A．Fe＋Zn BMg＋Al CMg＋Fe DFe＋Cu ( ) A，CuSO4 B.　Fe2(SO4)3 C. HCl D．FeSO4 二、填空题 1、在制取氢氧化亚铁时，要用新制备的硫酸亚铁溶液，其原因是 ，还要将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入到液面以下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，其原因是 。 2、按下图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。 操作I：先夹紧止水夹a，再使A管反应开始，实验中的B管中观察到的现象为 。B管中发生反应的离子方程式为 。 操作Ⅱ：打开止水夹a．使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 。B管中发生反应的离子方程式是 。 3、一种铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L的盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56 L(标准状况)氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是( ) 第二节 铁和铁的化合物 (第二课时) 学习目标： 1、Fe2+，Fe3+的检验方法， 2、铁三角的相互转化（Fe2+ ，Fe3+ ，Fe） 一、1、Fe3+ 的氧化性： Fe3+ 氧化大多数金属，包括铁单质：FeCl3溶液遇Fe___________