第二单元《钠镁及其化合物金属钠的性质与应用》(江苏省镇江中学).pptVIP

【学法建议】 体验过程---仔细观察---积极思考---认真总结 浮 熔 游 响 红 * 第二单元 钠、镁及其化合物 专题2 从海水中获得的化学物质 【学习目标】 1、 认识钠是一种很活泼的金属 2、了解钠的物理性质 3、掌握钠的化学性质 4、了解钠存在、制取和用途 【问题一】 为什么金属钠让火灾现场英勇的消防官兵感到更为可怕？ 消防官兵手中的高压水枪 【问题二】 遇水会不会有什么危险？ 【问题三】 钠遇水为什么会发生爆炸？ 可能原因 1、反应放热 2、有气体放出 【实验探究】 金属钠与水的反应 操作步骤 1、在盛有适量水的烧杯里滴入3-4滴酚酞试液 2、取钠。 用镊子从试剂瓶里取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。 3、切钠。 在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的金属钠待用，迅速将剩余的钠放回原试剂瓶中，同时观察钠切面颜色的变化。 4、用镊子将钠放进上述烧杯中。 根据现象思考： （1）钠投入水中是漂浮还是下沉？ （2）投入水中后钠块形状变得怎样？ （3）钠在水中的运动情况如何？ （4）加过酚酞的水实验前后颜色如何变化？ 【实验小结】 钠的密度小于水 钠的熔点低，反应放出的热量使它熔化 钠与水接触部位发生反应产生了 气体，气体推动小球迅速游动 反应放出气体速度快 有碱性物质产生 保存在煤油 用小刀切割 用镊子取用 密度比煤油大， 与煤油不反应 质软 有腐蚀性 我什么时候红啊！ 【问题四】 与水反应生成的气体可能是什么？ O2 H2 H2、O2 从反应物元素角度分析 从元素化合价的角度分析 钠的化合价升高、只可能氢的化合价降低。 如何检验生成的气体是氢气呢？ 思路：先收集再检验 方法一 方法二 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 还原剂 氧化剂 2e- 试写出钠与水反应的方程式，并用 单线桥法标出电子转移的方向和数目 【问题五】 与硫酸铜溶液反应能置换出单质铜吗？ 反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Na与硫酸铜溶液的反应 总反应式： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 【问题六】 钠在高温下会发生什么反应？ 将一块金属钠放在硬质玻璃管中加热，观察现象。 现象：黄色火焰，生成淡黄色固体 钠与氧气的反应 常温下： 4Na+O2=2Na2O（白色） 条件不同产物不同。 点燃 点燃时：2Na + O2 Na2O2（淡黄色） 氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐和水。 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 性格： 活泼好动，爱憎分明。一见到 二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。 简历： 毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 过氧化钠 消防人员采用了含水较少的冷泡沫对大火实施覆盖式扑救，并严密把守冷冻车间储存钠的仓库，经过近百名官兵三个小时的浴火奋战，终于成功的扑灭了这场大火。 【问题七】 金属钠为什么这么活泼呢？ Na在反应中很容易失去1个电子，体现强还原性。 * * *