第一章从实验学化学高三总复习课件.ppt

(1)使用容量瓶前首先要检查是否漏水。具体操作如下： (2)容量瓶使用的四个“不能”： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 或 ，因为溶质可能溶解时放热，影响所配溶液的精确度。 ②不能作为 容器或长期 。 ③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 ④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。 溶解 稀 释 反应 贮存溶液 2．溶液的配制步骤 以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为 g。 (2)称量：用托盘天平称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量 溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。 20.0 蒸馏水 冷却至室温 500 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 2～3 凹液面与 刻度线相切 全部注入容量瓶 胶头滴管 图示流程如下： 3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)。 实验操作 因变量 c(mol·L－1) n(溶质) V(溶液) 用滤纸称量NaOH固体 减小 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 偏低 偏低 实验操作 因变量 c(mol·L－1) n(溶质) V(溶液) 称量前小烧杯内有水 不变 称量时间过长 减小 向容量瓶中注液时少量溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 定容时仰视刻度线 增大 定容时俯视刻度线 减小 定容摇匀后液面下降再加水 增大 未等溶液冷却就定容了 减小 定容摇匀后，静置后液面下降 不变 无影响 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏高 无影响 [认知无盲区] 溶液配制时的注意事项 (1)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。 (3)不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。因为配制过程中是用容量瓶来定容的。 (4)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。 (5)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。 (6)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。 (7)定容时务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”； ①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 [练习点点清] 3．(2012·潍坊质检)实验室配制1 mol·L－1的盐酸250 mL， 下列不需要的仪器是 (　　) A．250 mL容量瓶　　　　　　 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。 答案：B　 4．下列有关溶液配制的说法正确的是 (　　) A．(2012·福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液 B．(2012·天津高考)仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配 制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液 C．(2012·安徽高考)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸 D．(2010·山东高考)配制溶液时，若加水超过容量瓶 刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻