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晶体结构补充习题 班级 学号 姓名 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X） 1、离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。..................................（ ） 2、所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。.................................................（ ） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） 1、下列离子中极化力和变形性均较大的是...............................................................（ ）。 (A)Mg2+；(B)Mn2+；(C)Hg2+；(D)Al3+。 2、金属钙具有面心立方结构，在每个单位晶胞中含有Ca原子的个数为....（ ）。 (A)1；(B)2；(C)3；(4)4。 3、下列两组物质：①MgO、CaO、SrO、BaO ②KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............................................................................................（ ）。 (A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。 4、下列关于分子晶体的叙述中正确的是....................................................................（ ）。 (A)分子晶体中只存在分子间力； (B)分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子； (C)分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水； (D)分子晶体在水溶液中不导电。 5、下列各组原子或离子半径大小顺序，其中错误的是.......................................（）。 (A)Ca2+K+S2-； (B)Na+Mg2+Al3+； (C)NeN3-Br-； (D)N3-O2-F-。 6、下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是...................（ ）。 (A)8电子构型； (B)9～17电子构型； (C)18电子构型； (D)18+2电子构型。 7、比较下列物质熔点，其中正确的是...........................................................................（ ）。 (A)MgOBaO；(B)CO2CS2；(C)BeCl2CaCl2；(D)CH4SiH4。 8、下列晶体中，具有正四面体空间网状结构（原子以sp3杂化轨道键合）的是......................................................................................................................................（ ）。 (A)石墨；(B)金刚石；(C)干冰；(D)铝。 9、下列物质颜色变化可用离子极化来说明之，其中由浅到深的顺序正确的是............................................................................................................................................（ ）。 (A)ZnI2，CdI2，HgI2； (B)PbS，PbO，Pb(OH)2； (C)AgCl，Ag2S，Ag2O； (D)Bi2S，Sb2S3，As2S3。 10、下列物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排列中，正确的是...（ ）。 (A)H2SSiO2H2O； (B)H2OH2SSiO2； (C)H2SH2OSiO2； (D)H2OSiO2H2S。 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） 1、预测BeCl2的熔点比MgCl2的熔点________，这是因为Be2+的离子半径比Mg2+的离子半径________，Be2+的极化力比Mg2+的________，从而使BeCl2晶型向________转化更为显著所致。 2、在SO3、H2O、CO2、NaCl和SiC的晶体中，只存在共价键的是________________；含有氢键的是________________；熔点最高的是________________；熔点最低的是_________