《高考化学一轮复习单元重点精练：氧化还原反应1（人教版） 含解析》.docVIP

2015届高考化学一轮复习单元训练：氧化还原反应1（人教版） 一、选择题 1．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【答案】D 【解析】 试题分析：沉淀一般是向生成更难溶的方向转化，据此可知，CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A不正确；B不正确，铜蓝也有还原性；ZnS难溶于水，应该用化学式表示，C不正确，答案选D。 考点：考查沉淀转化以及氧化还原反应的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养小史的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。 2．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（ ） A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似 B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸 C．浓磷酸无氧化性，只有还原性 D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸 【答案】B 【解析】制取溴化氢是利用非氧化性的高沸点酸可与挥发性酸的盐反应这一原理。浓磷酸属于非氧化性酸是指其中的磷元素难体现氧化性，但并不等于其无氧化性，其中的氢元素是具有氧化性的。磷酸是弱酸中较强的酸，一般称为中强酸，酸性比氢溴酸弱。所以应选B。 3．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是………………（ ） A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu 【解析】 4．2014届浙江省杭州高级中学高三上学期第一次月考含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol C．反应中发生转移的电子数为1.5nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 【答案】C 【解析】A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，A正确；B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72－的物质的量为mol，B正确；C．得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，C错误；D、FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，D正确． 选：C． 考点：氧化还原反应的计算 5．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （ ） A在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C在密闭容器中，N2+3H2 2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积 【答案】A 【解析】 试题分析：A、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2∶1，正确；B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3OO－+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 mol· L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol· L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于2∶1，错误；C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，错误；D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2∶1，错误，答案选A。 考点：考查对氧化产物、还原产物的判断，有关量的判断 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排汇，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，六价格的毒性最大，几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是 A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，所以该反应常用于检查酒后驾驶 B．污水中的铬一般为