《高考化学一轮复习单元重点精练：氧化还原反应3（人教版） 含解析》.docVIP

2015届高考化学一轮复习单元训练：氧化还原反应3（人教版） 一、选择题 1．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑ B.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.MgO+2HCl====MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】A、D项均为复分解反应，化合价不变。B项为分解反应，化合价也不变。只有C项化合价改变了。 2．水作为还原剂的反应是 ( ) A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B. SO3+H2O==H2SO4 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O22H2O 【答案】C 【解析】略 3．下列说法正确的是 (　　) A．分解反应一定是氧化还原反应 B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化 【答案】C 【解析】A不正确，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。B不正确，例如碳可以被氧化。D中氧化剂在氧化还原反应中得到电子，被还原，不正确。所以正确的答案选C。 4．下列反应中，SO2作还原剂的是 A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3 C．SO2+2H2S＝3S+2H2O D．2KMnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 【答案】D 【解析】 试题分析：A．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，二氧化硫不是还原剂，故A错误；B．该反应中，二氧化硫中部分硫元素得电子化合价降低，所以部分二氧化硫作氧化剂，故B错误；C．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故C错误；D．该反应中，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫是还原剂，故D正确；故选D． 考点：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意亚硫酸镁中硫显+4价，为易错点． 5．含有a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2 。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 【答案】B 【解析】应用亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子，然后是溴离子，所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。 A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH）2CO3］ B．用石膏粉制作石膏雕像 C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D．酸雨的形成 【答案】B 【解析】A项中铜元素从0升高到+2价，C项中铁、铝发生钝化，钝化属于氧化还原反应，D项中硫元素由+4价升高到+6价，故A、C、D三项均与氧化还原反应有关；B项中无化合价的变化，不属于氧化还原反应。 7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色、无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾、红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bNF3=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是 A.反应方程式横线处物质为NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9 B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 C.若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－ D.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 【答案】A 【解析】红棕色气体为NO2；根据氮元素化合价升降情况，反应不可能直接产生NO2，故反应方程式空格处物质为NO，配平反应方程式为3NF3+5NF3=2NO+HNO3+9HF 8．有下列三个反应： Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是(　　) A．反应中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 C．在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2 【答案】C 【解析】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6