高三化学专项练习.docVIP

专项练习 1．某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。 请帮助他们分析并回答下列问题： (1)写出B装置中的电极反应： 阴极：__________________________________________________； 阳极：_________________________________________________。 (2)观察到A装置中的现象是： ①____________________________________________________； ②____________________________________________________； ③____________________________________________________。 (3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_________________________________________ (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：_______________________________________________。 2．（创新探究）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。 (1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是　　　　　(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。 (2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？ __________________________________________________________。 (3)实验三中盐桥中的K+流向　　　　溶液(填ZnSO4或CuSO4)，如果Zn的消耗速率 为1×10-3 mol/s，则K+的迁移速率为　　　　　mol/s。与实验一比较，实验三原电池 的工作效率大大提高，原因是______________________________。 (4)你根据实验一、二、三可得出的结论是__________________________(写出两点即可)。 (5)实验四中，调节低压电源的电压到6 V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2∶1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的是　　　　　。 A．在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大 B．当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应 C．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH－向着d极移动 D．如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 3．氮是地球上含量极其丰富的一种元素，氮及其化合物工农业生产、生活中有着重要的作用。因此研究氮、及其化合物的有重要意义。 （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大” “减小” 或“不变”）。N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。 该反应的热化学方程式为： ； (2) 氮可以形成多种离子，如N3－、N3－、NH2－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋。N2H6＋是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4＋的性质。写出N2H离子与过量强碱溶液反应的离子方程式：_______________ 。 （3）NH4NO3溶液显 性（填“酸”、“碱”、或“中”），溶液中各微粒浓度的大小关系为 。 4 在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示: t c 初始 2m