高三化学练习一.docVIP

高三理科综合 化学部分（一） 1．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 现象或事实 A． Na2CO3可直接与油污反应 B． 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C． K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D． FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 3．X、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和Y+和具有相同的电子层结构 A．原子的最外层电子数：XYZ B．单质沸点：XYZ C．离子半径： Y+ D．原子序数：XYZ 4．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 5．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 － B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －) D．温度升高，c(HCO3－ )增大 6.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 选项 ① ② ③ 实验结论 A． 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 (AgCl) (Ag2S) B． 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C． 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D． 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 8.(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。 ②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。 ①D是 (填离子符号)。 ②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 相对分子质量 密度/（g·cm—3） 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙 酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤： 在A中加入4 g的异戊醇，0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯9 g。回答下列问题： 装置B的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： 第二次水洗的主要目的是： （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后， A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中