高三化学考前提醒.docVIP

高三化学考试前的提醒 一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确 　答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，连体字。既有文字答题，还有符号书写，符号分子式、（如：CaCl2与CuCl2）、结构式、结构简式，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略， 酯基不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。 二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法 化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论（注意PV=nRT的灵活应用）；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断；⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。 做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。 三、： 1熟悉元素周期表和元素周期律电子排布周期的、化合价最外层电子数元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小、非金属氢化物稳定性——HFHClHBrHI，氢氟酸是弱酸而氢碘酸是无氧酸中的最强酸）。 熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒10电子CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、NH2—、H3O+、OH—、Na+、Mg2+、Al3+、Ne等，18电H2O2、H2S、CO、N216电子微粒C2H4，O2 ，NO2—、C3H6 ；22电子微粒CO2、N2O、C3H4 2.知道典型的溶解性特征 ①.加入过量硝酸从溶液中析出白色沉淀AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；是硅酸，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－ ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。 ③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。： ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银 .操作不同现象不同的反应： Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反应。 、先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： ； AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清： ； NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清： ； 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； KAl(SO4)2与NaOH溶液： ； 、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液饱和碳酸钠溶液 苯酚钠溶液： ； 硅酸钠溶液：