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单元综合测试十三 一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。 1．(2011·四川，7)下列推论正确的是(　　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 2．下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是(　　) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 3．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列说法中，错误的是(　　) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质硼 熔点/℃ 810 710 190 －68 2300 沸点/℃ 1465 1418 182.7 57 2500 注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。 A．SiCl4是分子晶体 B．单质硼是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 4．下列说法正确的是(　　) A．物质中存在阳离子但不一 定存在阴离子 B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′ C．同种元素化合价越高，氧化性越强 D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性 5．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：(　　) 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 6．下列说法中错误的是(　　) A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 7．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　) A．图(1)和图(3)　　　　 B．图(2)和图(3) C．图(1)和图(4) D．只有图(4) 8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2＋W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。 下列说法中，正确的是(　　) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 9．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　) A．原子半径：ABDC B．原子序数：dcba C．离子半径：CDBA D．元素的第一电离能：ABDC 10．下列说法中正确的是(　　) A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 11．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　) A．A3BC4 B．A2BC4 C．A2BC3 D．ABC4 12．(2011·四川，8)下列说法正确的是(　　) A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 13．(2011·安徽，11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D．较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 14．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积