物质的量在化学方程式中的应用习题.docVIP

物质的量在化学方程式中的应用 1、镁粒和足量的盐酸反应，要制取1克H2，需要多少克镁粒？ 2、镁粒和足量的盐酸反应，要制取0.5molH2，需要多少mol镁粒？多少克镁粒？ 3、完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？需要H2SO4多少克？ 练习1：完全燃烧4molCH4，完全生成H2O的物质的量是多少？ 练习2：加热73.5克氯酸钾固体完全分解后得到多少mol氧气？ 4、某金属0.1mol和足量的盐酸反应，得到0.15mol H2,则该金属在生成物中的化合价是多少？ 5、0.2mol的单质Ax和1.2mol的B2反应生成0.8mol的化合物AB3 则单质Ax的化学式是 。 练习：0.3molCl2和足量的金属M反应，生成0.2molMCln， 则n等于 。 6、氯化镁晶体MgCl2. n H2O4.06克，失去全部结晶水后，剩下1.9克无水MgCl2，通过计算，确定MgCl2晶体的化学式。 练习：某金属硫酸盐结晶水合物组成为RSO4. n H2O，准确称量其结晶水合物的质量为2.5克，在坩埚中灼烧，失去全部结晶水后称量质量为1.6克，又测得0.1mol的无水RSO4的质量是16克，试通过计算，求出：（1）R的相对原子质量 （2）结晶水n的数值 （3）该结晶水合物的化学式。 物质的量在化学方程式中的应用 混合物问题有关计算： 有两种金属铝和锌混合物18.4克和足量的盐酸反应，得到0.5mol H2，则混合物中铝和锌各多少克？ 有三种金属它们的原子量之比为3：5：7，它们的原子个数之比4：2：1，把2.32克三种金属混合物完全溶于盐酸，能放出0.14克H2，如果金属的化合价均为+2价，求三种金属元素的原子量。 5.79克氯化钠和氯化钙混合物和足量的硝酸银溶液反应后生成氯化银沉淀14.35克,求氯化钠和氯化钙各多少克? 把24克铜和炭的混合物在空气中充分燃烧最终所得黑色物质的质量与原混合物的质量相等,求:原混合物中铜和炭各多少克? 变形题: 铜和炭的混合物在空气中充分燃烧最终所得黑色物质的质量与原混合物的质量相等,求原混合物中铜和炭的物质的量之比及质量之比? 5、氯酸钾固体和二氧化锰的混合物共13.12g，经加热充分反应后残留固体的质量为8.32g。求： （1）反应中产生氧气的物质的量。 （2）原混合物中氯酸钾的物质的量。 （3）残留固体中氯化钾的质量。 物质的量在化学方程式中的应用 判断混合物组成(极端假设法) 1、有两种金属的混合物共20克，与足量的盐酸反应，产生0.5mol H2，则混合物的组成可能是（ ） 提示：2Li+2HCl 2LiCl + H2 Fe和Zn B、Zn和Mg C、Al和Fe D、Li和Mg 练习2：5.6克不纯的铁片（含有一种下列金属）和足量的盐酸反应，产生0.11mol H2，则下列铁片中含有的杂质可能是（ ） A、Zn B、Cu C 、Ag D、Mg 练习3、两种金属混合物30克，和足量的盐酸反应得到1克H2，则混合物不可能是（ ） A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Mg和Fe E、Mg和Cu 4、5.85克氯化钠样品混有下列某种盐类，当它和足量的硝酸银溶液充分反应后，得到氯化银沉淀14.4克，可能混入的盐是（ ） A、KCl B、BaCl2 C 、CaCl2 D、AlCl3 物质的量在化学方程式中的应用 1、在含有相同物质的量的硝酸铜和硝酸银溶液中各投入一块锌片反应后，剩余溶液中硝酸铜和硝酸银的物质的量仍相同，称得一块锌片增重3.775克，求另一块锌片的变化。 2、把4.8克氧化铁放在燃烧管中加热，并通入CO气体，反应一段时间后，经过冷却称得残余固体质量是3.84克，问参加反应的氧化铁是多少克？ 3、 Fe2O3和CuO组成的混合物共16.0g ，在加热条件下使其跟CO气体充分反应，经测定残留固体的质量为12.0g。求： （1）产生气体的物质的量是多少？ （2）混合物中的各物质的物质的量是多少？ 解：（1） CO － CO2 △W 1mol 1mol 16 0.25mol 0.25mol 4g n(CO2) = 0.25 mol （2）设Fe2O3和CuO的物质的量分别为x，y 3x+y = 0.25mol 160x + 80y = 16g x = 0.05mol (Fe2O3) y = 0.10mol (CuO) 1