第6章---第1节.pptVIP

2．误差分析 实验中造成误差的因素主要有：实验过程中热量损失(保温效果不好，操作太慢等)；酸碱未完全反应(酸碱液溅失，不搅拌等)；所加酸碱液浓度过大；用弱酸或弱碱代替强酸强碱进行实验。这些做法都会导致测定结果偏低。 3．注意事项 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。 (2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。 (3)实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低。 用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________； (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？________(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。 (3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L? __________________________________； 实验中若改用60 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”“不相等”)； 菜 单 课时·知能·训练 基础·回扣·检验 考点·突破·方法 随堂·分类·练习 高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 本小节结束 请按ESC键返回 第一节　化学反应与能量变化 一、焓变　反应热 1．焓变 (1)概念：在 条件下进行的反应 。 (2)符号及单位：表示符号： ；单位： 。 2．产生原因 恒压 ΔH kJ·mol－1或kJ/mol 热效应 二、热化学方程式 1．意义 不仅表明化学反应中 的变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 表示在 条件下， H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成 时要 的能量。 2．书写步骤(三步走) (1)第一步：写出 。 (2)第二步：注明各物质的 。 (3)第三步：写出 。 25℃、101_kPa 2_mol 物质 液态水 放出571.6_kJ 配平的化学方程式 状态 反应热ΔH 三、中和反应反应热 (1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 水所 的热量叫中和热。 (2)示例：1 L 1 mol/L 的盐酸与1 L 1 mol/L的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 1_mol 放出 2．若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的ΔH为－57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)＋CH3COO－(aq)的ΔH也为－57.3 kJ/mol 吗？为什么？ 【提示】　不是，因为CH3COOH(aq)反应时需电离吸热，其ΔH＞－57.3 kJ/mol。 1．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是(　　) A．水的电离是吸热过程 B．任何中和反应都是放热过程 C．电解饱和食盐水时，化学能转变成电能 D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液温度降低 【解析】　电解饱和食盐水时是电能转化成了化学能；固体NH4Cl溶于水的过程是吸热过程，故溶液温度降低。 【答案】　C 2．关于反应Br＋H2 HBr＋H的能量与反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　) A．正反应为吸热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升