第三章 第三节 配位化合物及水溶液.pptVIP

知识点回顾 上节课主要讨论了难溶强电解质沉淀溶解平衡的概念、特点，溶度积常数，溶度积常数与溶解度之间的关系，溶度积规则及其应用。 溶度积规则： 溶度积规则应用： （1）判断溶液中是否有沉淀生产；沉淀是否溶解； （2）分布沉淀；化学的分离和提纯 （3）沉淀的溶解与转化。 掌握相关计算。 第三节 配位化合物及水溶液 中的配位平衡 路易斯酸碱电子理论 Lewis酸：凡是可以接受电子对的分子、原子或离子。如：Fe3+，Fe，Ag+，BF3等。 Lewis碱：凡是可以给出电子对的分子或离子。如:X-，:NH3，H2O:等。 　HCl +:NH3 [H N 　]+ + Cl- 配合物的组成 　配合物是Lewis酸碱的加合物。 　Lewis酸称为中心形成体（中心离子）。 　Lewis碱称为配位体，简称配体； 　中心形成体与一定数目的配体以配位键按一定的空间构型形成的离子或分子叫配合物。 中心形成体通常是金属离子和金属原子，也有少数是非金属元素，例如Fe3+，Fe， Ag+，Ni，B… 配体通常是非金属的阴离子或分子，例如：F-,Cl-，Br-，I-,OH-,H2O,NH3，CO… 配位原子：配体中直接提供共用电子对的原子。 配位基：含有配位原子的基团。 配位数：配位原子的数目。 单基配体：中心形成体配位数等于配体的数目。 多基配体：中心形成体配位数等于配体的数目与该配体中配位基个数的乘积。 配离子与带有相反电荷的其他离子结合形成盐，这些盐称为配盐（络盐）。 配盐可以分为内层和外层。配离子属于内层；配离子以外的其他离子属于外层。 三 水溶液中的配位平衡及其 平衡常数 累积稳定常数?n： 四 有关配位平衡的计算 作业： p132 43题 知识点小结 * * * MxAy (s) x My+ (aq) + y Ax-(aq) KSP? = [My+ ] x[Ax-] y （1）若JKsp?时，平衡正向移动，即系统 为未饱和溶液，沉淀继续溶解； （2）若J=Ksp?时，达到化学平衡，即系统 为饱和溶液，无沉淀生成或沉淀不溶 解，处于平衡状态； （3）若JKsp?时，平衡逆向移动，即系统为 过饱和溶液，有沉淀生成。 滴加过量氨水后，硫酸铜溶液颜色变深！ CuSO4 + 4 NH3 = [Cu(NH3)4] SO4 自1893年瑞士化学家维尔纳创立配位学说以来，特别是在近代物质结构理论和实验手段的推动下，研究配合物已发展成为一门独立的分支学科——配位化学。 维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家.因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖 Co NH3 Cl Cl Cl NH3 NH3 NH3 H3N H3N 血红蛋白 Fe Lewis酸与Lewis碱之间以配位键结合生成酸碱加合物。 H H H BF3 + :F- 　 [　　　　］－ Ｂ Ｆ Ｆ Ｆ Ｆ Ｃｕ２＋　＋　４:ＮＨ３　　　　[　　　　　　　　　　　]２+ Ｃｕ ＮＨ３ ＮＨ３ ＮＨ３ ＮＨ３ 乙二胺（en) H2N—CH2 — CH2 — NH2 单基配体：配体中只有一个配位原子； 多基配体：配体中有两个或多个配位原子。 [Cu(NH3)4]2+ [Cu(en)2]2+ 配位数 4 4 配体数 4 2 外层所带电荷总数等于配离子的电荷数。 [Cu(NH3)4]2+ SO4 2- 内层 外层 中心离子 配体 配位原子 配位数 CuSO4 , K [HgI4] （1）外层的命名规则 NaCl, [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl 配酸：xx酸； 配碱：氢氧化xxx； 配盐：先阴离子后阳离子； 酸根为简单离子， 命名为某化某； 酸根为复杂离子，命名某酸某。 配合物的命名 二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钾 氢氧化二氨合银(Ⅰ) 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 三氯化一水五氨合钴(Ⅲ) 碳酸一氯一硝基四氨合铂(Ⅳ) 六氰合铁