第讲常见物质的制取.pptVIP

NH3的制备 实验室制法 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 药品： 固体NH4Cl，消石灰(浓氨水、CaO) 装置：固固加热(液固不加热) 干燥：碱石灰 　收集：向下排空气法 检验：湿润的红色石蕊试纸 乙炔的实验室制法： ⑴反应原理： ⑵反应装置：固 + 液 → 气 仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管 (3)收集方法：排水法 注意：①不用启普发生器：反应剧烈，气流难以控制、放热， 产物微溶于水，呈糊状易堵塞球形漏斗， ②为控制反应速度，得到平稳的乙炔气流，用饱和食盐水代替H2O并用分液漏斗逐滴加入。 一、乙烯的实验室制法: 实验原理： 　　思路指导：制备MgAl2O4关键是用氨水使Mg2＋和Al3＋形成沉淀，然后灼烧沉淀，由沉淀、过滤、焙烧三个基本操作组成。制备AlCl3关键是无水无氧环境，其主要步骤是制备纯净干燥的氯气。 　　解析：第(1)小题中要求“同时生成沉淀”，若先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再逐滴加入氨水，由于氨水不足，先生成溶解度较小的Al(OH)3沉淀，不符合题意。第(3)小题洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的NH4Cl，检验是否洗净就是检验洗涤液中是否存在Cl－。第(4)小题中，由于题干提示有AlCl3易与水蒸气反应，故F中的试剂(可以是浓硫酸)主要目的是防止水蒸气倒吸进入E瓶，能既起干燥剂作用，又可吸收过量氯气的试剂常见的是碱石灰。 答案：(1)B (2)漏斗颈下端管口未紧靠烧杯内壁 (3)AgNO3 溶液(或硝酸酸化的 AgNO3 溶液) 坩埚 (4)除去 HCl 吸收水蒸气 碱石灰(或 NaOH 与 CaO 混合物) 【例4】Fe(OH)2 中一种白色沉淀，在空气中或在含有 O2 的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解 决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个 图有一定的代表性。 图 5-32-5 (1) 按 照 常 规 实 验 的 要 求 ， 用 胶 头 滴 管 滴 加溶液时 _________(填“能”或“不能”)伸入试管中，原因是___________， 图Ⅰ中，长胶头滴管伸入液面下的目的是_________________。 (2)在图Ⅱ中，要观察到 Fe(OH)2的生成，B 管中的试剂可 以是__________________。 实验操作的步骤是(反应试剂已加入)： ①_____________________________________________； ②_____________________________________________。 若操作步骤①和②颠倒，能否看到 Fe(OH)2 白色沉淀？试 说明理由：________________________________________。 (3)若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用__________，阴极 用石墨，阳极反应：_____________，阴极反应：___________， 该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到 Fe(OH)2 白色 沉淀的生成，请指出并设法克服：_____________。 　　答案：(1)不能　药品会被污染　防止带入空气，加速产物的氧化 　　(2)稀硫酸　①打开止水夹待C中溶液有大量气泡　②关闭止水夹　不能，若操作顺序颠倒，则氢气不能进入试管C中，无法起到保护作用 　　(3)Fe　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑　 　　溶液与空气接触，易引起Fe(OH)2变质，可以在溶液上层加盖保护液，如苯等。 制备实验方案遵循的原则：(1)条件合适，操作方便；(2) 原理正确，步骤简单；(3)原料丰富，价格低廉；(4)产物纯净， 污染物少。 考点3 常见有机物的制备 （续表） （续表） 【例5】图 5-32-6 为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。 下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )。 A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加 入乙醇，再加入冰醋酸 B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止 实验过程中产生倒吸现象 图 5-32-6 ··· C．实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出， 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D．试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸 出的少量乙酸和乙醇 思路指导：制备乙酸乙酯的几个关键点：加药品的顺序、 浓硫酸的作用、加热的目的、