6.第三章-胶体溶液和表面现象.pptVIP

一、分散系的分类 表面活性剂的结构 作业 p57 一 * 上一页 上一页 上一页 下一页 本章目录 * 第三章 胶体溶液与表面现象 胶体溶液与表面现象 一、溶胶 二、高分子化合物溶液 三、表面现象 第一节 溶 胶 分散系 分子或离子分散系 （真溶液） d 1 nm 胶体分散系 （溶胶高分子溶液） 1 d 100 nm 粗分散系 （悬浊液乳浊液） d 100 nm 二、胶团结构 以AgI为例： AgNO3 + KI = AgI +KNO3 当AgNO3 过量时， 胶粒带正电荷，胶团结构如下： [ （AgI )m ? n Ag+ ? ( n -x ) NO3- ] x+ ? x NO3- 胶核 电位离子 反离子 反离子 吸附层 扩散层 胶粒（带正电） 胶团 胶团结构表示式为： m —— 形成胶核物质的分子数，m通常是一个很大的数值（约103数量级）。 n —— 吸附在胶核表面的电位离子数，n的数值比m要小得多。 x —— 扩散层的反离子数。 (n-x) —— 吸附层的反离子数。 当KI 过量时： AgNO3 + KI = AgI +KNO3 胶粒带负电，胶团结构如下： Fe(OH)3溶胶： { [ Fe (OH)3]m ? n FeO+ ? (n - x) Cl-}x+ ? xCl- As2S3溶胶： [（ As2S3 ）m? n HS- ? (n -x) H+]x- ? x H+ 胶粒带电，胶团不带电 （电中性） 当KI过量时，胶粒带负电荷 ，胶团结构如下： [(AgI )m ? n I- ? (n - x ) K+] x- ? x K+ 三、 溶胶的性质 1、动力学性质（布朗运动） 布朗运动 布朗运动产生的原因： 分散质粒子本身处于不断的热运动中。 分散剂分子对分散质粒子的不断撞击。 液体分子对溶 胶粒子的撞击 粗分散系 2、光学性质（丁达尔效应） Fe(OH)3胶体 丁达尔效应示意图 光源 凸透镜 光锥 暗室里，将一束聚焦的光线透过溶胶时，在入射光的垂直方向，可以看到一条发亮的光柱，该现象称为丁达尔现象。 溶胶中分散质粒子直径： 1 ～ 100 nm 可见光波长： 400 ～ 700 nm 入射光的波长 分散介质粒子: 入射光被反射，光线无法通过，如粗分散系。 入射光的波长 分散介质粒子: 入射光发生散射，可见明亮光柱，如溶胶。 真溶液溶质颗粒太小（10-9 m）,光的散射极弱，看不到丁达尔效应。 电泳管中: Fe(OH)3溶胶向负极移动，说明 Fe(OH)3溶胶中分散质粒子带正电荷。As2S3向正极移动， As2S3溶胶中分散质带负电荷。 电泳管示意图 直流电 3、电学性质——电泳 电泳： 在电场中，分散质粒子作定向移动，称为电泳。 胶粒带正电荷称为正溶胶,一般金属氢氧化物 的溶胶即为正溶胶。 胶粒带负电荷称为负溶胶,如：土壤、硫化物 、硅酸、金、银、硫等溶胶。 胶体粒子带电的主要原因： 吸附作用 固体吸附剂优先选择吸附与它组成相关的离子，或者能够在固体表面上形成难电离或难溶解物质的离子。“相似相吸原理” 例如：Fe(OH)3胶体粒子很容易吸附与它结构相似的FeO+离子，而带正电荷。 [Fe(OH)3]m·nFeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ 分散质 [Fe(OH)3]m Fe(OH)3胶核吸附电位离子的示意图 二、 溶胶的稳定性和聚沉 （一）稳定性 (1)布朗运动：布朗运动使胶粒不沉降。 (2) 胶粒带点：溶胶能稳定存在的最重要的原 因是