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课题1 物质组分的检验 2007.06 一、常见离子的检验的程序和方法 1、实验方案： 样品 溶解性实验 配制样品溶液 离子检验 1、常见阳离子的检验 二、有机物官能团的检验 * 课题一 物质的检验 【科学探究】 1、市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试用实验证明。 2、有四种白色粉末，已知它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4.试设计实验鉴别它们。 样品1 样品2 样品3 样品4 加蒸馏水 蓝色溶液 无色溶液 CuSO4 NaCl、BaCl2、Na2CO3 加稀盐酸 有气体产生 Na2CO3 无气体产生 NaCl、Na2CO3 加稀硫酸 无沉淀产生 NaCl 生成白色沉淀 BaCl2 【注意】 1、对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应互不干扰，则只需取样一次，然后逐级检验。 2、对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应有干扰，则需先利用沉淀反应使离子分离，然后分组检验 取少量溶液 分别进行实验 2、检测途径：物质的检测要从物质的性质入手 定性检测： 检测物质的组成元素和结构（官能团） 定量检测： 检测某组分（元素）的准确含量 结构测定： 测定物质的内部结构 3、检验方法 一、化学方法：利用特征反应鉴定 二、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过检测物质的某种物理性质或化学性质达到检测的目的 色谱分析 质谱 红外光谱 核磁共振波谱 4、固态物质的检验 待检物质 观察固体颜色初步区分 加水溶解看溶解性 根据特征反应检验 练习：设计实验，鉴别NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、CuSO4五种固体 5、溶液的检验 待检溶液 加酸碱指示剂 （紫色石蕊试液） 根据颜色变化分组 据特根征反应检验 练习：设计实验，检验可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液 生成白色沉淀，最终变成红褐色沉淀 NaOH溶液 Fe2+ 生成血红色物质 KSCN溶液 Fe3+ 加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 NaOH溶液（浓） NH4+ 实验现象 检测试剂 离子 二、常见离子的检验 加入氨水，有白色絮状沉淀生成。该沉淀能分别溶于氢氧化钠溶液和盐酸，但不溶于氨水 NaOH溶液 Al3＋ 焰色反应 KSCN溶液 Na＋、K＋ 加入盐酸有白色沉淀产生，取少量沉淀，加入浓氨水中即溶解，再加稀硝酸，白色沉淀又重新生成。 盐酸、 浓氨水、稀硝酸 Ag＋ 实验现象 检测试剂 离子 常见阳离子的特征反应 Ag+ Ba2+ NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ NaOH溶液 稀硫酸 稀盐酸 － － 红褐色沉淀 － － 蓝色沉淀 － － 白色沉淀，溶于过量NaOH溶液 － － 刺激性气体 － 白色沉淀 － 白色沉淀 － 白色沉淀很快变为黑色 2、常见阴离子的检验 Cl-: 先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；有白色沉淀出现 SO42-: 先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀出现 SO32- (1)加入盐酸，有无色气体生成，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 (2)加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，生成刺激性气味的气体 NO3- 分别加入FeSO4溶液和浓硫酸溶液出现分层 3、无机气体的检验（必须掌握） O2: 用试管或集气瓶收集气体，将带火星的木条插入试管或集气瓶中；木条复燃 H2: 点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小烧杯；淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成 NH3: 1）用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝。 2）用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，打开玻璃片；有白烟生成 CO2: 通入澄清石灰水；石灰水变浑浊 SO2: (1)通入澄清石灰水；石灰水变浑浊 (2)通入品红溶液；品红褪色 H2S: (1)用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸检验；试纸变黑色 (2)通入CuSO4溶液；有黑色沉淀生成 CO: 通过灼热的氧化铜，反应产物通入澄清石灰水；黑色粉末变成光亮的红色，石灰水变浑浊 NO: 向待检气体中通入空气；无色气体变红 棕色 NO2 与溴蒸气（红棕色） (1)AgNO3溶液：没有明显现象为NO2;有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气 (2)蒸馏水：气体变为无色，溶液也无色的为 NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气 练习1：某无色气体，可能含有HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出