专题一(二 ) 物质间的相互关系.docVIP

专题一（二） 物质间的相互关系 我们已经学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐等几类物质的知识，既是十分丰富的，又是比较繁杂的。及时归纳与总结学过的知识，寻找各类物质间的相互变化关系及其规律，不仅可以了解各类物质的性质，选择合理的方法制取物质，也可以根据它们的性质来进行物质的鉴别、鉴定、除杂和提纯。通过这样的复习，掌握好单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，可以为后续的学习打下扎实的基础。 归纳整理 归纳学过的的知识（重点是化学性质） 拓展延伸 一、关系图 下图是一种经典的描述单质、氧化物、酸、碱和盐相互关系的关系图。它包含着很丰富的内容。请思考下列问题： 1、方框内应填入哪一类物质？ 2、你能看出其中的“奥妙”吗？ 3、这个关系图有什么用途？ 二、关系图部分解读 现将上图中两纵行“酸性氧化物—酸—盐”、“碱性氧化物—碱—盐”所围绕的区域内，包含的重要化学反应解读如下： （一）、重要反应规律 1、部分酸性氧化物（非金属氧化物） + 水→ 含氧酸 CO2 + H2O =====H2CO3 2、部分碱性氧化物（金属氧化物）+水→ 碱溶液 CaO + H2O =====Ca(OH)2 3、酸性氧化物+碱溶液 → 盐 + 水 CO2 +Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 4、 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 CaO + 2HCl ====CaCl2 + H2O 5、 碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl ==== NaCl+ H2O 6、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 AgNO3 + HCl === AgCl ↓+ H NO3 7、盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱 CuCl2 +2NaOH ===== 2NaCl + Cu(OH)2↓ 8、盐溶液 + 盐溶液 新盐 + 新盐 Na2CO3 + CaCl2 ===== CaCO3↓ + 2 NaCl 注：上述4~8五类反应属复分解反应。 （二）复分解反应发生和完成的条件 1、什么是得复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应是复分解反应。复分解反应的特点是“互换成分” 2、复分解反应是怎样“互换成分”的：AB+CD→AD+CB.比如AgNO3 + HCl === AgCl ↓+ H NO3 ，Ag+和Cl-结合生成AgCl H+和NO3 –结合生成H NO3。 3、哪些反应属于复分解反应：初中化学中所涉及到的复分解反应，主要是酸、碱、盐等化合物在溶液中发生的反应（金属氧化物和酸发生的反应也属于复分解反应），这类反应的实质是化合物离解生成的离子在溶液中相互之间发生了反应。当两种物质在溶液中互相交换离子时，阴阳离子结合生成难电离的物质，如沉淀、气体、或水等，就会使溶液中的这些离子明显减少，反应就向着难电离的物质——沉淀、气体、或水的方向进行。 4、发生复分解反应时，各元素（或原子团）化合价前后不变 针对上述情况，我们可以将初中阶段所涉及到的复分解反应发生和完成的条件归纳为下列两句话： 反应物条件：无酸参加，碱盐要溶 生成物条件：生成↑（气体）↓（沉淀）或水。 问题探究 问题1 复分解反应不能生成的物质是 。 ① 单质 ② 氧化物 ③ 酸 ④ 碱 ⑤ 盐 A、①② B、②④ C、③⑤ D、① 【分析】复分解反应的生成物，根据关系图解读可知，可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2CO3，可分解成CO2和H2O。 问题2下列各级物质，能在PH=1的溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是( ) A.Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04 B.CuS04、 KCI、NaN03、 CaCl2 C. Na2S04, BaCl2, NaN03, NaCl D.NaNO3, MgCl, Na2 S04, K2S04 【分析】解答本题时应特别注意题中的附加条件“酸性溶液”和“无色、透明溶液”。A中Na2C03不能在酸性环境中存在故排除：B中CuS04为蓝色，故B错误；C中Na2S04和BaCl2可发生复分解反应，即不能大量共存，故C不止确。 问题3有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－” 表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题： （1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。 （2）F是