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课题：溶液组成的表示 时间：2012.12. 执教：庄玉香 教学目标： 1．通过对溶液定义的分析，学会判断溶质和溶剂，知道它们的辩证关系； 2．知道水是最重要、最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，能够指出某些溶液中溶质的状态； 3．通过对溶液稀释、变浓的探究了解影响溶液浓稀程度的因素； 4．知道可用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成，并能根据溶质质量分数进行简单的计算。 重点、难点： 1．溶液组成的定性分析——溶质和溶剂的判断。 2．溶液组成的定量表示——溶质的质量分数及计算。 课前准备： 实物投影 板块 展开教学的的问题串设计 学生活动串设计 目标达成反馈串设计 溶液组成的定性表示 引言：溶液在生产生活中应用非常广泛：几乎所有生命体中都有溶液，溶液帮助生物吸收营养，化工生产、农业上化肥、农药的使用都离不开溶液，我们的很多实验也是在溶液中进行的，所以我们要对溶液进行深入的研究。大家还记得什么是溶液？将物质的溶解放入溶液的概念中，说出完整的溶液的概念。 投影分析： 所有的溶液中都至少含两种物质：物质：被溶解，另一种物质：起溶解作用；从而明确所有的溶液都可分成溶质和溶剂两部分。 问：你们知道哪些常见的溶液？ 根据学生所举的例子，说明：1、溶质可以是固液气三态，同一种溶液中可以有不同的溶质，但一般遇到的是一种溶质的溶液，2、溶剂也可以是任意状态的物质，但大多是液态，最常见、也是最重要的溶剂是水，3、一般固、气物质溶于液体，固、气为溶质，液体为溶剂，液体溶于液体，量少为溶质，量多为溶剂，若有水，无论量多少，水均为溶剂。帮助记忆的口诀：固液混合固为质，气液混合气为质，液液混合少为质，有水存在水为剂。 练习：请说出下列溶液中的溶质和溶剂各是什么？ 溶液 溶质 溶剂 盐水 高锰酸钾溶液 澄清石灰水 硫酸铜溶液 氯化钙溶液 独立思考 听讲、思考 独立思考 听讲，思考 独立思考 独立思考 同伴交流 小组讨论 代表回答 举例：在教师引导下举出溶质是固、液、气三态的溶液；溶剂不是水的溶液 回答 学生代表回答 回答，老师引导 学生展示成果并分析 除了利用物质的状态变化来判断外，还可根据溶液的命名方便地判断溶质和溶剂，溶液是如何命名的？ 3．溶液的命名：先说溶质再说溶剂，不做说明的溶剂为水。 填表： 溶液 溶质 溶剂 碘的四氯化碳溶液 白磷 二硫化碳 碘酒 一定量的CaO溶于足量的水形成的溶液 一定量的锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液 3、如果上题中是少量的锌与过量的稀硫酸充分反应后的溶液中，溶质是 ，溶剂 。 4、已知SO3与CO2的性质相，CO2+H2O=H2CO3，SO3与水反应时也以1：1的分子个数比化合，那么SO3与水反应的化学方程式为 ，一定量的SO3溶于足量的水中形成的溶液中溶质是 ，溶剂是 。 溶液组成的定量表示—溶液的浓度 过渡：生活中经常遇到溶液的浓与稀的问题，如汤太咸了或太淡了，果汁太甜了等等，那么溶液的浓稀与什么因素有关呢？ 教师取一种溶液分为三份，并叙述：将第一份加硫酸铜，第二份加水，第三份蒸发水。 填表： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液浓度 每一份 第一份加NaCl 第二份加水后 第三份蒸发水 讲：氯化钠溶液过浓过使细胞失水，太稀则会使细胞吸水过多，对身体都是不利的。在生产和生活的很多时候都要求我们定量描述溶液的浓稀程度。 用来定量表示溶液组成的方法很多，化学上通常用溶质质量分数来表示。 强调：分子是溶质质量，分清什么是溶质，分母是溶液质量，不可只计算溶剂质量。 问：在溶质质量分数的计算式中包括几个量？ 填表： 溶质质量（g） 溶剂质量(g) 溶液质量(g) 溶质质量分数 150 10% 96 100 10 200 2 8 想一想：课堂上老师将将5g某物质放入100g水中全部形成溶液，对于此溶液三位同学得到下面不同的结论： 甲同学：我认为此溶液的溶质质量分数是5%； 乙同学：我认为甲不对，溶质质量分数不是5%，一定是4.8%； 丙同学：我觉得甲肯定不对，乙也不一定对。 聪明的你是什么观点？ 独立思考 听讲 同伴交流 独立完成 回答 师生共同小结 回答 学生展示成果 课堂小结 板书： §6-2溶液组成的表示 一、溶液组成的定性表示： 1、溶质：被溶解的物质。（可以是固、液、气三态） 2、溶剂：溶解溶质的物质。（大多是液态，最常用的是水，汽油、酒精等也较常见） 判断：固液混合固为质，气液混合气为质，液液混合少为质，有水存在水为剂 3、溶液的命名：溶质的溶剂溶液 二、溶液组成的定量表示——溶质质量分数