课时作业 硫和氮的氧化物.doc

课时作业11　硫和氮的氧化物 时间：45分钟　　分值：100分 一、选择题 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　) 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧 [解析]CO2会引起温室效应，SO2会引起酸雨，NO2会引起光化学烟雾。 [答案]D 2．下列关于二氧化硫的叙述，正确的是(　　) A．常温下可氧化成三氧化硫 B．可使品红溶液褪色 C．可称为亚硫酐 D．实验室可用启普发生器制取 [解析]SO2氧化为SO3需要催化剂、加热，由于Na2SO3易溶于水，故制取SO2不能用启普发生器。 [答案]BC 3．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，随时间的推移测得的pH将(　　) A．逐渐变大　　　　　　B．逐渐减小至某一定值 C．不变 D．无法判断是否变化 [解析]酸雨中的SO2、H2SO3最终全变为H2SO4。 [答案]B 4．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是(　　) A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性 C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性 [答案]C 5．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量的NH3将其还原为无毒的N2和H2O，现有含氮的氧化物NO和NO2的混合气体3 L，用相同条件下的NH3 3.5 L恰好完全反应，则混合气体中NO和NO2的体积比是(　　) A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 [解析]根据题意，NH3与NO和NO2反应的化学方程式应该分别为 4NH3＋6NO5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。 设3 L混合气体中NO的体积是a L，NO2的体积是b L。，则a L NO消耗NH3的体积是 L，b L NO2消耗NH3的体积是L，则有如下关系： 可以解得a＝0.75，b＝2.25，则NO和NO2的体积比是1∶3。 [答案]B 6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ [解析]本题主要考查SO2的漂白性和还原性。Cl2和SO2都有漂白性，都能使品红溶液褪色，但将两者等物质的量混合后，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl，会失去漂白能力，故不能使品红溶液褪色，同时由于生成了H2SO4，故能和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀。 [答案]C 7．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)＋SO2(l) SO＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定CaSO3，则以下叙述错误的是(　　) A．该滴定反应可以表示为：SO＋SO2＋2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2＋)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 [解析]将SO2(l)＋SO2(l) SO＋SO2＋与H2O＋H2OH3O＋＋OH－类比，可知在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2＋)的乘积是一个常数，随着反应SO＋SO2＋2SO2的进行，当达到滴定终点时，溶液导电能力最小。虽然在液态SO2中存在自离解，但SO2仍然是共价化合物。 [答案]C 8．把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　) A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO [解析]发生反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO＋4H＋，3Fe2＋＋4H＋＋NO＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故最终SO2被氧化，NO被还原。 [答案]D 9．化学中常用类比的方法预测许多物质的性质。如根据H2＋Cl22HCl推测H2＋Br22HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2类推2Na2O2＋2SO22Na2SO3＋O2就是错误的，应该是Na2O2＋SO2Na2SO4。下列各组类比中正确的是(　　) A．由NH4ClHCl↑＋NH3↑，推测NH4IHI↑＋NH3↑ B．由CO2＋Ca(ClO)2＋H2OCaCO3↓＋2HClO，推测SO2＋Ca(ClO)2＋H2OCaSO3↓＋2HClO C．由2CO