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化学变化中的定量计算(一).doc
化学变化中的定量计算(一) 2H2+O22H2O 化学反应 (反应物、生成物、反应条件) 参加反应和生成的 各微粒之比 反应物和生成物的 质量比 [问题探究一] 对于化学方程式 2CO + O22CO2,下列说法正确的是( ) ①一氧化碳气体加氧气等于二氧化碳 ② 2克一氧化碳气体和1克氧气反应生成2克二氧化碳 ③ 在该反应中,每两个一氧化碳分子能和一个氧分子结合生成两个二氧化碳分子 ④ 56份质量的一氧化碳气体和32份质量的氧气恰好完全反应生成88份质量的二氧化碳 ⑤一氧化碳气体和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 A、①②③④ B、③④⑤ C、②③⑤ D、②④⑤ [问题探究二]实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。若需制备CO28.8克,至少需碳酸钙多少克? [观察与思考]工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是 2Al2O34Al+3O2 则电解10吨氧化铝最多可生产多少吨铝? 解一:设铝的质量为x。 2Al2O34Al+3O2 108 10t x 答:最多可生产5.3t铝。 解二:已知电解过程中,氧化铝中铝元素全部转化为单质铝。氧化铝中铝元素的质量分数为: 10t氧化铝中含铝的质量: 答:最多可生产5.3t铝。 两种计算方法依据的原理有什么不同? [问题探究三]34克过氧化氢完全分解能得到多少克氧气? 解一:设氧气的质量为x 2H2O22H2O +O2 68 36 32 34g x x =16g 答:可以得到氧气16克。 解二:根据过氧化氢中氧元素的质量等于氧气的质量进行计算 过氧化氢中氧元素的质量分数 = = 氧气的质量=34g×94.1%=32g 答:得到O2共32g 练 习 与 实 践 1、镁条在空气中燃烧生成氧化镁,则参加反应的镁、氧气及生成的氧化镁的质量比为…………………………………………( ) A、24:32:56 B、24:16:40 C、24:32:40 D、48:32:80 2、已知反应3A+2B=2C+D,A、B两物质完全反应时,质量比是3:4,若生成C、D共140g,则该反应消耗B的质量为……( ) A、60g B、80g C、90g D、120g 3、某同学看到化学方程式2Mg+O22MgO提到以下两点,你还能想到更多吗?请把你的想法写下来。 ①镁条燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体; ②反应前后组成物质的元素种类不变,都是氧元素和镁元素; ③ ④ ⑤ 4、8.4g铁在氧气中燃烧,生成了多少克四氧化三铁?消耗了多少克氧气? 5、把15.8g高锰酸钾充分加热后,试管中剩余固体的质量为多少克? 6、相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应,产生H2的质量比是多少?已知锌镁与稀硫酸反应的化学方程式为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4= Mg SO4+H2
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