2016年【解析版】高考化学重难点专题 钠及其化合物.doc

高中化学重难点突破 专题八 钠及其重要化合物 连线高考 碱金属的性质，特别是钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH Na2CO3 NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容。通常是以钠及其化合物及其它元素和化合物为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。 重点、难点探源 一、钠 1、物理性质 银白色固体，导电性能良好，密度比水小、比煤油大，熔点低，常用小刀切割。 2、化学性质 （1）与非金属反应 4Na＋O2===2Na2O，（现象：光亮的表面变暗） 2Na＋O2Na2O2；（现象：黄色火焰，生成淡黄色固体） 2Na＋S===Na2S，（现象：反应剧烈，甚至爆炸） （2）钠与含有酚酞的水反应现象解释 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （3）与盐的熔融态反应 TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti （4）与盐溶液的反应 一般不置换出金属。首先是Na与水发生反应，生成的碱再和盐发生复分解反应。如：Na投入到FeCl3溶液中：现象浮在水面上，熔成闪光的小球，产生红褐色沉淀。反应的方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 3、钠的存在和用途 钠在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。 钠可用来制取Na2O2等化合物；钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，钠是一种很强的还原剂；也可用在电光源上，如钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强，亮度高。 4、钠的制法 工业上利用电解法，以NaCl为原料来制取；因为NaCl在自然界存在广泛，易得。反应原理： 2NaCl2Na＋Cl2↑ 二、Na2O和Na2O2的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧元素的化合价 -2 -1 电子式 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 物质类别 碱性氧化物（离子化合物） 过氧化物（离子化合物） 化学性质 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 与O2反应 2Na2O＋O2===2Na2O2 Na2O2＋O22NaO2(超氧化物) 用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 三、Na2CO3和NaHCO3的比较 名称 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打、碱面 小苏打 色态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 白色细小晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水 热稳定性 不易分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O 与酸反应 Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O（产生等量气体耗酸比Na2CO3少） 与碱反应 与NaOH不反应 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(或HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O碱过量)( 或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－碱少量) 与盐反应 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 与BaCl2不反应 四、焰色反应 1、概念 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质。 2、操作步骤 3、常见元素的颜色 钠元素：黄色；钾元素：浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。 4、应用 检验部分金属元素的存在（包括单质和化合物）。 追踪高考 【典例1】（2013安徽卷）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还有SO等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A．用矿盐生产食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 【答案】D 【解析】A、Ba(NO3)2除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，应该用BaCl2溶液。错误；B、电解氯 【典例2】（2013上海卷）碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸