中化学选修四《1.1.2_热化学方程式》课件2.pptVIP

止 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式 ?H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝ E（反应物分子键断裂时所吸收的总能量）－ E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量） 我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？ 二、热化学方程式 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 思考 交流 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 请看以下几个例子，再思考！ 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 ★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 ★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol; 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），但热化学方程式中不标“ ”和“ ”。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 ★书写热化学方程式的注意事项 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），但热化学方程式中不标“ ”和“ ” ，不写反应条件。 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol; 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 阅读 P4 《资料卡片》 ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 ★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开。 △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 4、化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同倍数。若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），但热化学方程式中不标“ ”和“ ” 不写反应条件。 6、不论反应是否可逆，热化学反应方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。 2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H=－197kJ/mol 例如： 是指2molSO2(g)和1mol O2(g)完全转化为2molSO3(g) 时所放出的热量。若在相同温度和压强下，向某容器中加入2molSO2(g)和1mol O2(g)，反应达到平衡时所放出的热量为Q，因反应不能进行到底，故Q197kJ. 热化学方程式表示的意义 1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。 问题： 反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H 它的值与什么