专题检测卷(十六) 7.docVIP

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 专题检测卷(十六) (45分钟 100分) 1.(12分)(2012·安徽高考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： (1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。 (2)X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 (4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：__________。氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。 2．(10分)(2012·浙江高考)请在标有序号的空白处填空。 (1)可正确表示原子轨道的是_____①_____ A.2s B.2d C.3px D.3f (2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___② 。 (3)下列物质变化，只与范德华力有关的是___③____。 A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇与丙酮混溶 D.溶于水 E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融 (4)下列物质中，只含有极性键的分子是_④_，既含离子键又含共价键的化合物是__⑤__；只存在σ键的分子是__⑥__，同时存在σ键和π键的分子是__⑦__。A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl (5)用“”“”或“=”填空： 第一电离能的大小：Mg ⑧ Al； 熔点的高低：KCl ⑨ MgO。 3.(17分)(2012·漳州质检)(1)已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“”“”或“=”)。 (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。 组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。 (3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表： 则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是： 。 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。 (4)金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。 (5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 (填序号)。 A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键 (6)科学家设计反应：CO2+4H2CH4+2H2O以减小空气中的CO2。 若有1 mol CH4生成，则有 _____mol σ键和 _______molπ键断裂。 4.(16分)(2012·泉州二模)很多微粒具有六元环的结构。 Ⅰ.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113 ℃，在减压下，50 ℃即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。 (1)比较磷元素和氯元素的第一电离能：P______Cl(填“”或“”)。 (2)在上述反应中断裂的化学键有______(填序号)。 A.离子键 B.配位键 C.极性键 D.非极性键 (3)P3N3Cl6的晶体类型为__________。 Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示： (4)由①转化为②时，π键数目__________(填“增加”“减小”或“不变”)。 (5)由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是________。 Ⅲ.S和Ge可构