第7章 化学反应的速率-第七章.doc

第七章 95K时，反应2NO + Cl2 → 2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： [NO]/mol·dm [Cl2]/mol·dm Cl2/mol·dm·s 0.100 0.500 0.100 0.100 0.100 0.500 8.0×10 2.0×10 4.0×10 问：（1）对不同反应物反应级数各为多少？ （2）写出反应的速率方程； （3）反应的速率常数为多少？ 解 应 2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程。 写出N2生成的速率方程式； 如果浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？ 写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？ 解 12. 如果一反应的活化能为117.15kJ·mol，问在什么温度时反应的速率常数k`的值是400K速率常数的值的2倍。 解 13. 反应N2O5 → 2NO2 + O2，其温度与速率常数的数据列于下表，求反应的活化能。 T/K K/s T/K K/s 338 328 318 4.87?10 1.50?10 4.98?10 308 298 273 1.35?10 3.46?10 7.87?10 解 14. CO（CH2COOH）2在水溶液中分解丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数在283K时为1.08×10—4mol·dm—3·s—1，333K时为5.48×10—2 mol·dm—3·s—1，试计算在303K时，分解反应的速率常数。 解 15. 已知HCl（g）在1.013×105Pa和298K时的生成热为—92.3kJ·mol —1，生成反应的活化能为1135kJ·mol —1，试计算其逆反应的活化能。 16. 下面说法你认为正确与否？说明理由。 反应的级数与反应的分子数是同义词。 在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。 答 17. 反应2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O(g)的反应速率表达式为 == k[NO2]2[H2]，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。 NO的浓度增加一倍； 有催化剂参加； 将反应器的容积增大一倍； 将反应器的容积增大一倍； 向反应体系中加入一定量的N2。 答