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第7节 元素符号表示的量（第1课时） 课型：新授 主备：徐健 审核：汪峰 班级 姓名 学号 【学习目标】 1．知道相对原子质量的定义 2．会查阅相对原子质量表。 3．能根据化学式计算物质的相对分子质量，拓展化学式表示的含义 【学习重点】 计算物质的相对分子质量； 【预习导学】： 1．看书P，碳-12原子的实际质量是 它的1/12质量是其他原子的实际质量与（碳-12原子质量的1/12）的比值，就叫做这个原子的 。相对原子质量有单位吗？ ；×10-26千克已知碳(C12)原子的质量为kg，另一种原子的质量为n kg，则该原子相对原子质量为．仔细看P页的表格后思考：从表格中你能得到哪些结论？ 4．完成下表并回答： 原子名称 质子数 电子数 中子数 相对原子质量 氢原子 1 0 钠原子 11 23 磷原子 15 31 由此推测，相对原子质量在数值上接近于 。 ．判断题： （1）铁的相对原子质量是一个铁原子的质量 （ ） （2）铁的相对原子质量是56克 （ ） （3）铁的相对原子质量为56 （ ） ．查阅相对原子质量，找出下列元素的相对原子质量：（取整数，除氯之外） S ; N ; P ; Fe ; Cl ; 下列相对分子质量计算正确的是（ ） A．NO2的相对分子质量=14×16×2= 448B．2NH的相对分子质量=2×14+1×3=31 C．O2 的相对分子质量=16×2=32gD．Ca(OH)2的相对分子质量40+(16+1)×2=74 8．已知HROm 的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为__。【课堂学习】： （一）相对原子质量 1以一个碳-12原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 碳原子质量的1/12是（1.993×10-26千克）/12=1.661×10-27千克，是一个质子的质量。 例：氧原子的相对原子质量为 1个氧原子质量/标准=2.657×10－26千克/1.661×10-27千克=16 2．常用相对原子质量表：（可参照元素周期表或附录3） （二）相对分子质量 1．定义：一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量。 2．以二氧化碳（化学式CO2）为例，说明相对分子质量的求法。(步骤：见P29页) 例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44 Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74 H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 （三）化学式表示的意义： 化学式可以表示：①表示某种物质 ②表示组成物质的元素种类 ③表示物质的一个分子 ④表示物质一个分子的原子构成 ⑤表示它的相对分子质量 【课堂练习】 1．思考：第页“质子、中子、电子的相对质量”，此表对你有何启发？ （1）电子的质量是质子质量的1/1834，质子质量≈中子质量， 所以原子的质量主要集中在 上，电子质量可 ； （2）1个质子质量≈1个中子质量=1个C-12原子质量的1/12， 所以质子相对质量=中子相对质量=1 相对原子质量= 数+ 数 铁的相对原子质量为56，它表示（ ） A．铁单质的质量为56B．一个铁原子的质量为56 C．铁的原子核内有56个质子 D．一个铁原子的质量是一个碳12原子质量1/12的56倍 ．某元素原子核中含有11个质子和12个中子，核外有11个电子，则其相对原子质量为（ ） A．11 B．23克 C．34 D．23 明矾的化学式为KA(SO4) 2·12H2O，它的相对分子质量为（ ） A．39×27×(32+16×4)×2+12×18B．39+