第 2节 化学反应的限度（第三课时）.doc

第 2节 化学反应的限度（第三课时） 知识目标：1. 理解压强对化学平衡的影响。 2. 理解化学平衡移动规律。能力目标：1. 通过浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理。2. 通过有关实验观察和分析，学会由现象到实质、由具体到抽象的科学思维方法。情感目标： 认识研究化学平衡的价值，体会探究学习的乐趣，增强探索化学原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 教学重点：压强对化学平衡的影响，化学平衡移动的原理。 教学难点：化学平衡移动的原理。 教材分析：本节课内容较抽象，必须从具体事例出发来解决问题。因此本节课适合让学生观察实验现象，再分析实验现象、获得实验结论，学生再提出问题、讨论解决问题，最后由学生归纳出化学平衡移动的原理。 教学过程设计： 教师活动 学生活动 【引入】【】【】 2、C 3、P 【】【】 N2O4（g）； △H=-57.2Kj·mol-1　 条件 平衡移动方向 升高温度 向吸热方向移动 降低温度 向放热方向移动 增大C（NO2） 向正向移动 增大C（N2O4） 向逆向移动 C（NO2）、C（N2O4）都增大至2倍 【】【】 N2O4（g）； △H＜0　Kc数值为m 条件 Q K 平衡移动方向 C（N2O4）/ C2（NO2） [N2O4]/[NO2]2 C（NO2）、C（N2O4）都增大至2倍 m/2 m 正向移动 C（NO2）、C（N2O4）都减小至1/2 2m m 逆向移动 计算Q的数值并判断平衡移动的方向。 【】【】【】【】 N2O4（g）； △H＜0　 Kp数值为a 实验条件 现象（颜色变化） 原因分析 增大压强 红棕色 减小压强 红棕色 【】【】 N2O4（g）； △H＜0　 Kp 、Qp的表达式。 定量解释 实验条件 P(NO2) P(N2O4) Qp Kp 移动方向 表达式： 表达式： 加压至2倍 a 减压至1/2 a 请你计算出Qp的数值。请你从Kp 、Qp的关系上解释平衡移动的方向。 （增大压强NO2、N2O4的分压都增大且增大的倍数一样，致使Qp的数值减小 只有减小NO2的分压，增大N2O4的分压才能使Qp的数值和Kp的数值相等，即平衡正向移动) 我们来看一下其他反应。 【】 N2O4（g） a/2 a 正向气态物质系数减小（△Vg＜0） 正向移动 ② N2（g）+O2（g） 2NO（g） b b 气态物质系数不变 （△Vg=0） 不移动 ③ 2NH3（g） N2（g）+3H2（g） 4c c 正向气态物质系数增大 （△Vg＞0） 逆向移动 计算②、③Qp的数据，解释②、③平衡移动的方向。 完成上表格思考讨论：加压后平衡移动方向与△Vg的关系。 【】【】【】【】 O2（g）+Hb(CO) K=[ Hb(CO)]*P(CO) /{[ Hb(O2)]*P(O2)} 应用化学平衡原理分析讨论，煤气中毒后应采取那些抢救措施。（板书压强的影响规律） （马上切断一氧化碳源，中毒轻微的将病人抬到通风处，稍重一点的用氧立得进行吸氧，很重的抬到高压氧舱中。） 【】【】Qc＞Kc，平衡逆向移动 Qp＜Kp，平衡正向移动 3、P Qp=Kp，平衡不移动 Qp＞Kp，平衡逆向移动 增大压强平衡向着气体物质系数减小的方向移动 【】 N2O4（g）； △H=-57.2Kj·mol-1　 如果只改变影响平衡的一个条件，完成下表。 条件改变 平衡移动方向 移动后的结果 升高温度 向吸热方向移动 减弱温度升高 降低温度 向放热方向移动 增大C（NO2） 正向移动 减弱C（NO2）的增大 减小C（NO2） 逆向移动 增大体系压强 向气体体积减小方向移动 减小体系压强 向气体体积增大方向移动 思考：根据上表，试着总结平衡移动方向与条件改变的关系。 即：在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强）平衡将向_____________________________移动。 【】【】 g的关系→应用化学平衡原理解释煤气中毒的抢救措施→学生总结化学平衡移动规律→简单解释勒夏特列原理→处理习题。 【】 g 0 ）移动 学生总结 第2页 共4页 平衡移动规律