化学高三一轮选修3二单元检测试卷5.docVIP

绝密★启用前 选修3二单元5 **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（） A．XY4 B．XY3C．XY2D．XY 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（） A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C．稀有气体一般难发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　） A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl D．CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ 下列物质中不存在氢键的是（　　） A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（） A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 下列说法中正确的是（） A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 下列各物质中，所有的原子都满足最外层是8电子结构的是（） A．BeCl2 B．PCl3C．PCl5 D．NH3 下列说法正确的是（　　） A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高 B．H2O的熔点、沸点大干H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 下列说法正确的是 A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键 D.H2分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键 下列对应关系不正确的是（） 11. 乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（　　） Ａ．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 Ｂ．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 Ｃ．每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 Ｄ．每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 12. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是 13. 判断下列分子为手性分子的是（） 有关氨的说法不正确的是(　　) A．NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性 B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C．氨气是非电解质，氨水是电解质 D．沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟 16. 六氟化硫难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应下列有关SF6的推测正确的是 A、SF6易燃烧生成二氧化硫SF6是极性分 SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D、如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为12种 17. 下列有关说法正确的是 A．根据电离方程式HCl = H+ + Cl—，判断HCl分子里存在离子键 B．分子晶体的堆积均为分子密堆积 C．NCl3分子中,原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 D．在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为（） A．直线形 B．平面正方形C．正四面体形 D．正八面体形 A．Fe B. Mg C. P D.La 20. 下列说法正确的是（　　） A．冰、水和水蒸气中都存在氢键 B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C．若ⅡA某元素的原子序数