化学高三一轮选修5一单元检测试卷6.docVIP

绝密★启用前 选修5一单元6 **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是（） A．CO2、甲烷都属于温室气体 B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C．太阳能、风能和生物能源属于新能源 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是（） A．碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I—I共价键，因此未发生吸热反应 B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应 C．碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生 D．碘升华过程中，热能转变为化学能 关于化学反应的本质的说法正确的是（） A．化学反应都有新物质生成 B．化学反应都有能量变化 C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程 D．化学反应的发生都需要在一定条件下 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（　　） A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝114.6 kJ/mol D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 5. N—H键能的含义是（ ） A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量 B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量 C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量 D.形成1个N—H键所放出的热量 6. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ） A．a＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ　 D．无法确定　　　 7. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（　　） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ的热量 已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol 4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol 若a，b均大于零，则a，b的关系为（　　） A．ab B．a＝b C．ab D．无法确定 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为(　　) A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝114.6 kJ/mol D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)过程能量情况如图所示，曲线I和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A