乙醇乙酸学案.docVIP

第3节 饮食中的有机化合物 第一课时 乙醇 【学习目标】 1、掌握乙醇的物理性质及其用途 2、掌握乙醇的组成及主要化学性质：与活泼金属钠、氧化反应（燃烧和催化氧化）。 3、通过实验的观察与分析，加强比较概括总结的能力。 【教学重点】 乙醇的化学性质。 【教学难点】 乙醇发生催化氧化反应和消去反应机理与规律。 【】 结构式 结构简式 三．乙醇的化学性质： 1、【实验探究一】 实验 现象 化学方程式 在烧杯中盛有2mL的无水乙醇，向试管中分别投入绿豆粒大小的金属钠，观察并记录实验现象。 [问题组1] （1）煤油与钠不反应，乙醇、水与金属钠能反应产生气体，说明什么问题？ （2）下图是煤油、乙醇、水的分子结构式，仔细观察，回答问题： 煤油 乙醇 水 乙醇、水与金属钠反应速率和剧烈程度明显的不同，说明什么问题？ 【归纳总结】 1、乙醇与金属钠的反应： ①化学方程式： ②金属钠沉在乙醇下面说明乙醇的密度比水 。 ③反应的剧烈程度比水 。说明乙醇中羟基氢比水中羟基氢活泼性 。 2、乙醇的氧化反应 ①燃烧反应： 化学方程式： 【实验探究二】分组实验 向试管里注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。 【归纳总结】 ②催化氧化 实验现象： ； 化学方程式为 ； 铜丝在总反应式中的作用是 ；理由是 【小结】 乙醇分子中不同的化学键如图所示。在不同反应中断键位置不同。请用代号填写下列空白 1、与金属钠反应 2、在铜催化下与O2反应 3、在浓硫酸作用下乙醇脱水生成CH2=CH2 4、与HBr反应生成CH3CH2Br 【性质小结】：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强。钠粒投入放氢气，氧化成醛铜帮忙。 四、乙醇的用途： 【课堂巩固区】 1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含有6个相同的氢原子 C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子 2.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 A. 硫酸铜晶体 B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 钠 3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 4.自2005年起，山东省就全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是 A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B. 乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C. 乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D. 乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 【课后练习】 1．质量为a g的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量a g的是A.硝酸　　B.无水乙醇　　C.　　D.一氧化碳 ． *3.某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是 　 A. CH3CH2OH　B. C. CH3OH　 D. CH3—O—CH2CH3　　　 4.用普通酒精制无水酒精的方法是 A．加入NaOH溶液蒸馏　　B．用浓硫酸脱水 C．加入无水硫酸铜过滤　D．加入新制的生石灰蒸馏 ．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2H2O的总质量为13.8 g，若其中水的质量为5.4g则二氧化碳的质量为 A．0.7g　　B．7.7g　　C．4.4g　　D．2.2g～4.4g之间 ． 第二课时 乙酸 【】【】【】【】】 乙酸发生反应的化学方程式 反应类型 断裂的价键 【课堂巩固区】 1．关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ） A.乙酸易溶于水