中学化学《气体》迎考目标测试题.docVIP

中学化学《气 体》迎考目标测试题 选 择 题 1.在一密闭容器中，在120℃时通入a摩CnH4和b摩O2，点火燃烧后恢复到原温度，反应前后的气体体积之比为-------------------------------------〖C〗 A. B. C.1：1 D.不能确定 2.X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气。在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后气体密度比为17：1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数为----------------------〖B〗 A.16 B.15 C.14 D.7 〖提示〗：XaHb == Xa+H2，=17-----------①，--------②，解得：b=3 X=31，X为磷元素，生成的固态物质是白磷。 3.标况下向密闭容器中加入0.1摩Cl2和0.4摩H2，然后点火使Cl2完全反应，再把温度冷却到0℃时，密闭容器内压强为多少Pa-----------------------------〖D〗 A.1.01×104 B.2.02×104 C.4.04×104 D.1.01×105 4.120℃及定压下，点燃a升H2和O2的混和物，反应后恢复原状，测其体积为b升，则原混气中O2占(89克K)------------------------------------- ----〖BD〗 A.b升 B.(a-b)升 C.2(a-b)升 D.(2b-a)升 5.常温下X.Y两气体，测密度为d克/升，使其气体在一定条件下完全反应，当恢复到反应前的状态时，测混和气体的密度仍不变，则X，Y分别是-〖C〗 A.CH4和O2 B.C2H2和O2 C.H2和Cl2 D.NH3和HCl 6.将m1克锌加到m2克20%的盐酸中，反应结果共放出n升氢气(标准状况)，则被还原的HCl的物质的量是------------------------------------------------------〖D〗 A.摩 B.摩 C.摩 D.摩 〖提示〗：题目中没有提及锌或盐酸哪个过量，也没有说明是否恰好完全反应，所以无法从所给的m1或m2的质量来求算，只能通过所生成的氢气的体积来求算，所以D是唯一答案。 7.若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为-------------------------------------------------------〖B〗 A.1：2 B.1：1 C.2：1 D.4：1 8.氧气和氯气的混和气体500毫升，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250毫升溶液，从中取出25毫升，用0.125摩/升的NaOH 溶液200毫升恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积(以上均为标准状况)为--〖D〗 A.200毫升 B.300毫升 C.490毫升 D.720毫升 〖提示〗：本题的一般解法是守恒法，抓住守恒关系： 可求出Cl2的体积，进一步可求出氧气的体积，最后求出混和气体消耗H2的体积。 另一个考虑思路是利用极值法：由反应Cl2+H2=2HCl和O2+2H2=2H2O可知等体积的Cl2和O2消耗H2最多的是O2。假设全部为Cl2，消耗H2(耗H2的最小值)体积为500毫升。现为Cl2和O2的混和气体，只要有O2存在，消耗H2的体积必定大于500毫升。 9. 在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为--------------------------------------------------------------------------------[B] A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8〖提示〗：残留的体积的NO气体是由剩余的NO2与水反应得到有，故与O2参加反应的NO2的体积为a-=，消耗O2的体积为的四分之一。 10. 根据“同温同压下气体扩散速度与分子量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散时，在什么位置相遇生成白烟---------------------------------------------