烃的结构与性质.pptVIP

烷烃的化学性质 通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应， 不能与强酸和强碱溶液反应。 在光照的条件下易与纯净的X2发生取代反应 在高温下能发生热分解 2、烯烃和炔烃的化学性质 4、下列关于有机物的说法错误的是( ) A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 * 高三化学总复习 有机化学 烃 烯烃的加聚反应写法；乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 (3)了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用 甲烷、乙烯、炔、苯等有机化合物的主要性质；烷、烯、炔的通性。苯及苯的同系物的性质与差异。 (2)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质 以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例的碳的成键特征；烷、烯、炔、苯的同系物组成通式。 (1)了解有机化合物中碳的成键特征 常见高考题型 考纲内容 一、烃的重要类别及重要化学性质 烃：仅由碳氢两种元素组成的化合物（又叫碳氢化合物） 烃 饱和烃 烷烃 环烷烃 不饱和烃 烯烃 二烯烃 炔烃 芳香烃 苯及其同系物 其它芳烃 CnH2n+2(n≥1) 符合此通式的为烷烃 CnH2n(n≥3) CnH2n(n≥2) 碳原子数相同为同分异构 CnH2n-2(n≥4） CnH2n-2(n≥2) 碳原子数相同为同分异构 CnH2n-6(n≥6） 各类烃的结构特征 类 别 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 结构特点 含 含 含 含 代表物 甲烷 乙烯 乙炔 苯 代表物的结构 正四面体 所有原子 共面 所有原子 共线 所有原子 共面 碳原子的成键方式与分子空间构型的关系 (1)当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键； (2)当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上； (3)当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上； (4)苯环上的所有原子共平面。 注意：在烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。 描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是( ) Ａ、６个碳原子有可能都在一条直线上 Ｂ、６个碳原子一定都在一条直线上 Ｃ、６个碳原子一定都在同一平面上 Ｄ、６个碳原子不可能都在同一平面上 C 判断原子共平面、共直线问题时，要根据题中已给的结构简式结合原子成键情况，及双键、叁键、苯环的空间构型画出一定共平面或一定共直线的部分，再结合碳碳单键可以旋转进行判断，判断时必须注意“一定”、“可能”等条件要求。 练习：描述 结构的下列叙述中，正确的是（ ） A.除苯环外的其余碳原子有可能都在同一条直线 B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 C.12个碳原子不可能都在同一个平面上 D.12个碳原子有可能都在同一个平面上 BD 分析 一、烷烃——饱和链烃 1、结构特点： 以碳、碳单键结合的链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的烃 呈锯齿链状，全部以共价单键结合。 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 2.烷烃的物理性质 1～4 5～16 ＞16 (2)碳数增加，熔沸点增加，密度增加（＜1） (1)碳数增加，气态 液态 固态 (3)难溶于水 思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？ 碳数相同时，支链越多，熔沸点越低 （1）、甲烷的存在 沼气、坑气（瓦斯） 、天然气（80%） （2）、甲烷的物理性质 无色、无味、极难溶于水密度为0.717g/L（标况） 甲烷是有机物中分子量最小、含氢量最高的物质 3、烷烃的代表物——甲烷 （3）、甲烷的结构 分子式 电子式 结构式 结构示意图 CH4 · · · · · · · · C H H H H H H H H C H H H H C 练习：下列关于甲烷的叙述，正确的是（　　　） A.甲烷是一种无色无味易溶于水的气体 B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.将甲烷通入氯水中能使氯水褪色 D.甲烷可用作家庭燃料 D :由于甲烷分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱及强氧化剂（如酸性高锰酸钾）反应。 （4）甲烷的化学性质 ①取代反应 ②氧化反应 ： 燃烧 甲烷不与强氧化剂KMnO4反应 。 ③高温分解： 高温 CH4 C