化学 必修1期末复习.pptVIP

从实验学化学 化学实验基本方法 化学计量 化学实验安全知识 药品的安全存放 药品的取用 意外事故处理 常用化学仪器的识别及使用 物质的分离提纯 物质的检验 物质的制备 过滤 蒸发 蒸馏 萃取、分液 有关N 、 n 、 C、V 、 m的计算 一定物质的量浓度溶液的配制 药品的安全存放 (1)易吸水易吸二氧化碳易被氧化的物质应密封保存 Na2O2 、 Na2SiO3 、 漂白液、漂白粉、漂粉精----易吸二氧化碳 浓硫酸、 硅胶(H2SiO3 )—易吸水 FeSO4 等亚铁盐、 Na2SO3 ——易被氧化 (2)见光易分解的物质存放在棕色试剂瓶 如:氯水、硝酸银、浓硝酸等 (3)特殊试剂特殊放 钠----放在石蜡油或煤油中 NaOH等碱、 水玻璃(Na2SiO3 )----用橡胶塞玻璃试剂瓶 氢氟酸-----不能用玻璃瓶,用塑料瓶 (4)注意危险化学品的标志 分液漏斗 物质的分离提纯 选择适当的试剂或方法除去下列混合物中的杂质,括号中为杂质,写出有关化学方程式或离子方程式 NaCl(Na2CO3)______,离子方程式______________________ Fe(Al)________离子方程式___________________________ NaCl(NH4Cl)_______化学方程式_______________________ Na2CO3(NaHCO3)________化学方程式__________________ Fe2O3(Al2O3)_______离子方程式______________________ FeCl3(FeCl2)_______离子方程式______________________ FeCl2(FeCl3)_______离子方程式______________________ NO(NO2) ____________化学方程式___________________ CO2 (SO2)_________化学方程式_______________________ SiO2(CaO)__________离子方程式______________________ 稀盐酸 2H ＋ +CO32-==H2O+CO2↑ NaOH溶液 2Al+2OH-==2AlO3-+3H2↑ 加热 NH4Cl===NH3↑+HCl↑ △ 加热 NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O △ NaOH Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 铁粉 2Fe2++Fe==3Fe2+ Cl2 2Fe2++Cl2==2Fe3++3Cl H2O 3NO2+H2O==2HNO3+NO 饱和NaHCO3 SO2+NaHCO3==CO2+NaHSO3 HCl CaO+H2+==Ca2+H2O 物质的检验 物理方法:可通过色、态、嗅、溶解性、焰色反应等 化学方法:用指示剂、点燃、加热、加试剂等 一般步骤: 固体:取样、溶解、加试剂、现象、结论 液体:取样、加试剂、现象、结论 气体:加试剂、现象、结论 气体检验: Cl2 ： 黄绿色、有强烈刺激性气味、溶于水 NO2：红棕色气体、有刺激性气味、易溶于水 NO: 无色气体,遇空气变红棕色,不溶于水 SO2: 无色气体,有刺激性气味、易溶于水,使品红溶液褪色，加 热会恢复原来的颜色 NH3 : 无色气体，有刺激性气味、极易溶于水，使湿润的红色 石蕊试纸变蓝或遇蘸浓盐酸的玻璃棒产生白烟. 离子检验: Cl－的检验：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。 NH4＋的检验：样品加碱(浓NaOH溶液)混合加热，放出能使湿的 红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明该物质含有NH4＋。 SO42－的检验：先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液,有白色沉淀， 原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ Fe3＋的检验：a.溶液呈黄色；b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色； c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。 Na＋ 的检验：焰色反应:Na＋ （钠元素)黄色、 K＋的检验：焰色反应: K＋ （ 钾元素)紫色（透过蓝色的钴玻璃 观察，以排除钠的焰色的干扰） 物质的制备 氨气的实验室制法： 1）原理：铵盐(NH4Cl固体)与碱(Ca(OH)2固体)共热产生氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 2）装置