富集在海水的氯.pptVIP

第二节 富集在海水中的元素-氯 了解氯气的物理性质。 掌握氯的原子结构特点、化学性质。 认识氯水的组成和性质。 掌握氯离子的检验方法。 掌握结构 性质 用途的思维方法 决定 决定 体现 体现 海洋是巨大的资源宝库 海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，以及MgCl2、MgSO4 第二节 富集在海水中的元素-氯 ?氯的位置、结构 ?氯气的性质 ?成盐元素——卤素 ?氯离子的检验 ?氯气的发现及实验室制法 ?氯气的用途 （一）氯原子结构特点 氯元素在周期 表中位置？原 子结构有何特 点？氯元素有 何特性？ 查一查想一想 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性） Cl 得e- Cl- 一、活泼的黄绿色气体——氯气 ＋17 2 8 7 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。 阅读：P70 科学史话 氯气的发现和确认 1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 ? 在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取 实验装置 制法原理 MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ △ 收集装置： 尾气处理： 气体发生装置： 固、液加热 向上排气法（或排饱和食盐水法） 碱液（NaOH)吸收 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 （二）氯气的实验室制法 跟据舍勒制氯气 原理，写出化学 方程式。指出氧 化剂、还原剂 、 氧化产物和还原 产物。 想一想 请看实验录像 1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册． 为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？ 为什么氯气可作为生化武器? 为什么要逃往地势更高的地方呢? 回顾历史： 2005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气管和肺泡，会导致相应的病变。高浓度氯会刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。 　　 氯气有毒 想一想 怎样闻氯气 （三）氯气的性质 1.物理性质 (1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） ——加压液化，贮存在钢瓶中 ——向上排空气法收集 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集 应 该 这 样 干燥的氯气 常温不与铁反应 ?闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 ?注意: 这是闻各种气体气味的方法。 2.氯气的化学性质 （1）、氯气与金属反应 （2）、氯气与非金属反应 （3）、氯气与水反应 （4）、氯气与碱反应 在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？ 氯气与铜反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 现象 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生—————色的———— 棕黄 烟 钠与氯气反应 现象 剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体 2Na + Cl2 === 2 NaCl 灼热 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 点燃 白色 反应规律：生成高价金属的氯化物 ？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ 黄 (1)氯气与金属反应 ？ H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 或光照 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 实验现象 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应 氢气和氯气的混合气体